Question

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物。

① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。

③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式：________。

（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元，推測該化合物的化學(xué)式為______。

Answer 1

【答案】O 三角錐形 S2O或SeO2 H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能 14 mol Fe3S8

【解析】

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則X為Fe；Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Z為S元素，據(jù)此答題。

（1）①同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性O>S，故答案為：O。

②離子SO32-中S原子孤電子對數(shù)=（6+2-2×3）÷2=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，為三角錐形，故答案為：三角錐形。

③原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相等的微�；�為等電子體，則一種與SO2互為等電子體的氧化物分子的化學(xué)式為：SeO2或S2O，故答案為：SeO2或S2O。

（2）H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，

故答案為：H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵，而H2S不能。

（3）氨氣分子中有3個σ鍵，CN-中含有1個σ鍵，形成6個配位鍵，也屬于σ鍵，1mol配合物K3[Fe（CN）5（NH3）]中含14molσ鍵，故答案為：14mol。

（4）根據(jù)均攤法，晶胞中S原子數(shù)目為4，F(xiàn)e原子數(shù)目為1+4×1/8=1.5，F(xiàn)e、S原子數(shù)目之比為3：8，故化學(xué)式為：Fe3S8，故答案為：Fe3S8。