【題目】有機(jī)物M是表面分子、藥物的中間體，N是一種高分子化合物。實(shí)驗(yàn)室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為________。N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。

（2）由A生成C的反應(yīng)類型為____。G中官能團(tuán)的名稱為______________。

（3）由F轉(zhuǎn)化為G的條件為________________________________。

（4）由D和H生成M的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）是M的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)有_________種。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且最多生成

③核磁共振氫譜中有5組吸收峰

（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機(jī)試劑任選：________________________________。

【答案】甲苯 加成反應(yīng) 氯原子、酚羥基 光照

【解析】

A只能是乙炔，根據(jù)分子式和E的結(jié)構(gòu)不難推出B為甲苯，C是丙烯酸，F為對(duì)甲基苯酚，G為側(cè)鏈上的氫原子被氯原子取代后的產(chǎn)物，而G在堿的水溶液中水解可以形成醇H，H和D發(fā)生取代反應(yīng)即可得到產(chǎn)物M。

（1）由E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出，B發(fā)生磺化反應(yīng)生成E，則B的化學(xué)名稱為：甲苯，D發(fā)生加成反應(yīng)得到N，N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（2）A()與的分子式相加剛好得到C的分子式，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，由E可得F應(yīng)為對(duì)甲基苯酚，G為F中甲基上一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物，故G中官能團(tuán)的名稱為：氯原子、酚羥基；

（3）G為F中甲基上一個(gè)氫原子被氯原子取代的產(chǎn)物，由F轉(zhuǎn)化為G是與的取代反應(yīng)，故條件為光照；

（4）由D和H生成M的化學(xué)方程式為：；

（5）X是M的同分異構(gòu)體，①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molX最多生成4molAg，說明有兩個(gè)醛基，③核磁共振氫譜中有5組吸收峰，說明有5個(gè)等效氫，故同時(shí)滿足以上條件的X的結(jié)構(gòu)有5種，分別為：、、、、，故答案為5；

（6）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)以苯和甲醛為原料無機(jī)試劑任選，制備的合成路線：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOHCH3COO-+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka=；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= (式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。

(1)對(duì)于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解平衡常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是____________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H+)=______(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②____________；③用______________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。

(4)已知常溫下CN-的水解常數(shù)Kh=1.61×10－5。常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN的混合溶液顯__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，c(CN-)________(填“>”、“＜”或“=”)c(HCN)。該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－12，請(qǐng)回答下列問題：

（1）此溫度___25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___。

（2）對(duì)水進(jìn)行下列操作，能抑制水的電離的是___。

A．通入適量SO2氣體 B．加入適量Ba(OH)2溶液

C．升溫至60℃ D．加入NH4Cl溶液

（3）此溫度下純水中的c(H＋)＝__。

（4）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是___。

①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1

②CH3COOH可以任意比與H2O互溶

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

④10mL1mol/L的CH3COOH恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

⑤同濃度同體積的醋酸和鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)，醋酸溶液中放出H2的速度慢

⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同時(shí)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上電解精煉銅的陽極泥是重要的二次資源，從陽極泥（含銅、銀、金、鉛等單質(zhì)）中提取金和制備AgCl的工藝如下：

已知：分金液的主要成分為H[AuCl4]；分金渣的主要成分為PbSO4和AgCl；分銀液的主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列問題：

（1）“分銅”時(shí)，銅單質(zhì)參與反應(yīng)的離子方程式為___________；如果溫度過高，銅的浸出率會(huì)降低，原因是____________。

（2）“分銅渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________。

（3）“分金”時(shí)，溶解單質(zhì)金的化學(xué)方程式為________；除HC1、NaC1O3可溶解金外，“王水”也可溶解金，“王水”的成分為_____________（寫試劑的名稱）。

（4）從“分金液”中提取金時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________。

（5）向“分銀液”中加入適量的H2SO4調(diào)到pH=4時(shí)“沉銀”，能夠析出AgCl的原因是___________。

（6）AgCl能溶于氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq)）+Cl-(aq)，其平衡常數(shù)K=2.0×10-3，現(xiàn)用1L某濃度氨水（溶質(zhì)視為NH3）完全溶解0.1mol AgCl，所需氨水濃度至少為____________mol·L-1（已知=2.25）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5：M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐劑、漂白劑和疏松劑。焦亞硫酸鈉為黃色結(jié)晶粉末，150℃時(shí)開始分解，在水溶液或含有結(jié)晶水時(shí)更易被空氣氧化。焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備。

已知：2NaHSO3Na2S2O5+H2O S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O

(1)實(shí)驗(yàn)中如果SO2通入過多，會(huì)降低Na2S2O5的產(chǎn)率，試解釋其原因__________。

(2)測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法(雜質(zhì)不與碘反應(yīng))。

已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+； 2S2O32-+I2 =S4O62-+2I-

稱取0.2000 g產(chǎn)品放入碘量瓶中，加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，在暗處放置5 min，再加入適量冰醋酸及蒸餾水。用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至終點(diǎn)，重復(fù)操作3次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液20.00 mL。則產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

(3)關(guān)于本實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_________。

A.B裝置中CCl4的作用是防止倒吸　

B.滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)該用堿式滴定管盛放

C.滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是剛好變藍(lán)色

D.滴定時(shí)間過長(zhǎng)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為__________。

（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別為__________、_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為___________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。

已知：

�。�B分子中沒有支鏈。

ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

ⅲ．D、E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。

ⅳ．F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有_______（選填序號(hào)）。

a．取代反應(yīng) b．加聚反應(yīng) c．消去反應(yīng) d．氧化反應(yīng)

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_______、________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

（4）寫出B和E反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_______________。

（5）寫出C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第ⅢA族硼、稼及其化合物在材料科學(xué)領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）基態(tài)硼原子電子排布圖為___。

（2）常溫下，Ga(CH3)3呈液態(tài)。在高溫條件下，Ga(CH3)3和AsH3反應(yīng)可制備半導(dǎo)體材料GaAs和另一產(chǎn)物為M，

①M是__分子(填“極性”或“非極性”)；Ga(CH3)3中Ga原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是__。

②Ga(CH3)3的晶體類型是__晶體；B、Ga和As均屬于__區(qū)元素(填字母)。

A.s B.p C.d D.ds

（3）硼酸(H3BO3)是層狀結(jié)構(gòu)晶體(如圖甲所示)，在冷水中溶解度很小，加熱時(shí)溶解度增大。

①硼酸晶體中存在的作用力有__(填字母)。

a.σ鍵極 b.π鍵 c.氫鍵 d.范德華力

②硼酸在水中溶解度隨著溫度升高而增大的主要原因可能是__。

（4）NaBH4、LiBH4常作有機(jī)合成的還原劑，其中B原子的雜化軌道類型是__。

（5）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞如圖乙所示。已知：P-B鍵鍵長(zhǎng)為Rnm，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。

①該晶胞中B原子位于P原子形成的正四面體的體心，該正四面體的邊長(zhǎng)為___nm。

②BP晶體密度為__g·cm-3(用含R和NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向 Na2CO3 溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反應(yīng) （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）為放熱反應(yīng)

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化劑，則△H3 變小

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