Question

4．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是0.1100 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

實驗 編號	待測NaOH溶液的體積（mL）	滴定前鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）	滴定后鹽酸的 體積讀數(shù)（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
（5）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是無影響；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏高
③標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是偏低．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的結構來分析；
（2）根據(jù)滴定管的結構與精確度為0.01mL；
（3）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗V（NaOH），根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$計算；
（4）根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（5）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$來判斷不當操作對相關物理量的影響．

解答 解：（1）該滴定管的下端是玻璃活塞，所以儀器的名稱為酸式滴定管，
故答案為：酸式滴定管；
（2）滴定前，滴定管中的液面讀數(shù)為0.80mL，滴定后，滴定管中的液面讀數(shù)為22.80mL，
故答案為：0.80；22.80；
（3）三次滴定消耗的體積為：22.02mL，22.00mL，21.98mL，數(shù)據(jù)均有效，則平均消耗V（NaOH）=22.00mL，c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$=
$\frac{0.1000mol/L×22.00mL}{20.00mL}$=0.1100mol•L^-1，
故答案為：0.1100；
（4）滴定時，當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，
故答案為：當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（5）①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量不變，標準液的體積也不變，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果無影響；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，導致標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏高；
③標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標注）×V（標準）}{V（待測）}$分析，測定結果偏低；
故答案為：無影響；偏高；偏低．

點評 本題考查酸堿中和滴定，明確中和滴定實驗的儀器、步驟、終點的判定、數(shù)據(jù)處理等即可解答，注意滴定管的讀數(shù)為易錯點．