10．a(chǎn)、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，d的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2．下列說法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的沸點：e＞d
B．原子半徑：r（e）＞r（d）
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＜d
D．a、b可以形成離子化合物

分析 a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，則a、b、c分別是H、Li、N元素；
d的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，位于第IVA族，且原子序數(shù)大于c，所以d是Si元素；
e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2，n=2，為硫酸，則e為S元素；
A．e、d的單質(zhì)分別是S、Si，分子晶體熔沸點低于原子晶體；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外；
D．a(chǎn)、b是H、Li元素，二者可以形成化合物L(fēng)iH．

解答 解：a、b、c、d、e均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、1、5、8、8，則a、b、c分別是H、Li、N元素；
d的最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，位于第IVA族，且原子序數(shù)大于c，所以d是Si元素；
e的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HneO2n+2，n=2，為硫酸，則e為S元素；
A．e、d的單質(zhì)分別是S、Si，分子晶體熔沸點低于原子晶體，S是分子晶體、Si是原子晶體，所以熔沸點e＜d，故A錯誤；
B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，d、e位于同一周期，且原子序數(shù)d＜e，所以原子半徑d＞e，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，但O、F元素除外，非金屬性c＞d，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＞d，故C錯誤；
D．a(chǎn)、b是H、Li元素，二者通過得失電子可以形成離子化合物L(fēng)iH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點，涉及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、元素周期表結(jié)構(gòu)，明確晶體類型與熔沸點關(guān)系、元素周期律、物質(zhì)構(gòu)成微粒及化學(xué)鍵是解本題關(guān)鍵，注意：硫單質(zhì)是分子晶體不是原子晶體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．ClO2是高效殺菌消毒劑．用惰性電極電解NaC1O3溶液制備高純C1O2的原理如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，Na+向陰極區(qū)移動
B．電解產(chǎn)生的O2和ClO2在相同條件下的體積比為1：1
C．陰極的電極反應(yīng)式是ClO3-+H2O+e-=ClO2↑+2OH-
D．電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NaClO3+4H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+4ClO2↑+4NaHSO4+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．水合肼（N2H4•H2O）又名水合聯(lián)氨，是無色透明，具有腐蝕性和強還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液．（實驗裝置如圖1所示）

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填標(biāo)號）．
A．容量瓶  B．燒杯  C．燒瓶  D．玻璃棒  E．膠頭滴管
（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）設(shè)計實驗方案：用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度（實驗提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1鹽酸、酚酞試液）：取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液，加入適量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞試液，用 0.10mol•L-1鹽酸滴定，重復(fù)上述操作2～3次（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）．
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
（4）裝置A的名稱為三頸燒瓶，①反應(yīng)過程中需控制反應(yīng)溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快則會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮氣，寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl，故分液漏斗中的溶液是B（填標(biāo)號）．
A．CO（NH2）2溶液    B．NaOH和NaClO
②充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品．
實驗三：測定餾分中肼含量．
（5）稱取餾分5.0g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1•L-1的I2溶液滴定．滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；本實驗滴定終點的現(xiàn)象為溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失．
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4•H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合成高分子材料PC的反應(yīng)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．PC含有酯基
B．合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．與互為同系物
D．1 mol最多能與2 mol NaOH完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對實驗過程、現(xiàn)象、解釋或由此得出的結(jié)論正確的是
選項 實驗過程現(xiàn)象   解釋或結(jié)論
A  向渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3飽和溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未見白色沉淀  苯酚不與溴反應(yīng)
C乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液變?yōu)榫G色證明：乙醇具有還原性
D 將乙醇和3mol•L-1的硫酸按體積之比1：3混合共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．T℃將NO2與SO2以體積比1：2置于體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N02（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），若反應(yīng)達(dá)平衡時NO2與SO3的體積比為1：2，求平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是0.1100 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
實驗
編號		待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2023.22
220.002.2124.21
320.001.5023.48
（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是當(dāng)溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
（5）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是無影響；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏高
③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結(jié)果的影響是偏低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．近年來我國汽車擁有量呈較快增墻長趨勢，NOx、CO是汽車尾氣中的主要污染物，

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1如下：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx．碳?xì)浠?物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，在某溫度時，探究某種催化劑作用下反應(yīng) 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反應(yīng)速率．用氣體傳感器測得不同時間的 NO和C0濃度如下表：
時間（s）012345
c（NO）
（×lO-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×lO-3mol•L-1）		2.702.151.951.851.801.80
請回答下列問題：
①計算以v（CO）表示0-3s內(nèi)的反應(yīng)速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=11250L•mol-1
②對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC（填宇母）
A．該反應(yīng)使用催化意義不大
B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成
C．該反應(yīng)體系達(dá)到平時至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
（3）C0分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)．該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2A3）和氧化鋯（ZrO2）晶體．能傳導(dǎo)02-則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-═CO2，以該電池為電源．以石墨為電極，電解2LO.1mol•L-1KCl溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解一段時間后．取25mL上述電解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如圖2曲線 （不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的顏色不是黑色的是（　　）
A．還原Fe粉B．FeOC．Fe3O4D．Fe2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案