【題目】我國成功研制出丁苯酞,標(biāo)志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領(lǐng)域達(dá)到了國際先進(jìn)水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________,H中官能團(tuán)的名稱為________、________。

(2)A生成B反應(yīng)類型為__________________。

(3)D生成E的化學(xué)方程式為__________________

(4)J的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)CO2反應(yīng)生成XX的同分異構(gòu)體中:

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

滿足上述條件X的同分異構(gòu)體共有________(不考慮立體異構(gòu)),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________________

【答案】甲苯 羥基 羧基 取代反應(yīng) +HBr(CH3)3CBr 13

【解析】

E分子式是C4H9Br,E的核磁共振氫譜只有一組峰,則E結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CBr,可知D,DHBr發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E(CH3)3CBr,根據(jù)信息①可知F(CH3)3CMgBr,C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),由G的結(jié)構(gòu)逆推可知C,則BA;根據(jù)題中已知①,由G結(jié)構(gòu):可推知H,J是一種酯,分子中除苯環(huán)外,還含有一個(gè)五元環(huán),則J。

根據(jù)上述分析可知:AB;C;DE(CH3)3CBr;F(CH3)3CMgBr;G,HJ。

(1)A結(jié)構(gòu)簡式是,A的化學(xué)名稱為甲苯,H,可知H中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基。

(2)A,ABr2Fe作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上甲基鄰位上的取代反應(yīng)產(chǎn)生B,所以由A生成B反應(yīng)類型為取代反應(yīng);

(3) D,分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生E(CH3)3CBr,則由D生成E的化學(xué)方程式為:+HBr(CH3)3CBr;

(4)根據(jù)上述分析可知J的結(jié)構(gòu)簡式為;

(5)根據(jù)題中信息可知,CO2反應(yīng)生成X應(yīng)為,其同分異構(gòu)體符合條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基,則符合條件的的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有HCOOCH2--OH,可能有有鄰、間、對三種不同位置,也可以是苯環(huán)上連有HCOO-、CH3-、-OH三個(gè)基團(tuán),采取定二動(dòng)一的原則方法進(jìn)行分析可知有10種,所以符合要求的同分異構(gòu)體種類共有3+10=13種,其中核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請用對應(yīng)的化學(xué)符號回答下列問題:

1D在元素周期表中的位置是____。

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

3B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號)

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請寫出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫一個(gè))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)________________。

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______________,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類型是____________;氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物,可通過類似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol,S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃,能升華,熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為1008℃,熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

CuFCu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū),金屬Cu的堆積模型為__________________

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的密度為7.1g/cm3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol,ΔS= +133.7J/(K·mol)

該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O

cv(CO)v(H2O)

dc(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。

該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來   d.再充入1mol CO23mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應(yīng)不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點(diǎn)較高的金屬如釩、鉻、錳等。

請配平下列用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩和鈷的化學(xué)方程式,指出哪些物質(zhì)是還原劑、哪些物質(zhì)是氧化劑,并計(jì)算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質(zhì)量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是:

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導(dǎo)電,因此氯氣是電解質(zhì)

B.CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱,CaCO3是弱電解質(zhì)

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質(zhì)

D.導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅在電池制造方面有著重要的作用,也是人體必需的微量元素之一。它與常見的非金屬都可以形成重要的化合物。

1Zn的核外電子排布式是[Ar]___

2Zn的各級電離能數(shù)據(jù)如下表所示:

①請依據(jù)表中數(shù)據(jù)說明鋅的常見化合價(jià)為+2的原因是___。

②氧、硫、氯三種常見非金屬的電負(fù)性,由大到小的順序是___。二氯化硫?yàn)轷r紅色液體,熔點(diǎn)-78℃,則其晶體中微粒間的作用力應(yīng)屬于___,它的分子中中心原子具有的孤電子對數(shù)是___

3)氯化鋅易溶于水,在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]在水中電離時(shí)的離子方程式為___。

4)晶胞的空隙問題是晶胞研究的重要內(nèi)容。

①已知面心立方晶胞的四面體空隙和八面體空隙狀況如圖所示。面心立方晶胞的每個(gè)晶胞中,堆積球數(shù):四面體空隙數(shù):八面體空隙數(shù)=___。

②根據(jù)立方ZnS晶胞示意圖,描述在每個(gè)晶胞中,鋅離子填充在硫離子的立方面心晶胞空隙中的方式為___。離坐標(biāo)參數(shù)為(00,0)的硫離子最近的鋅離子坐標(biāo)參數(shù)為___ (參數(shù)數(shù)值限定為正值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

連通電路后,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無色,后者顯紅色

連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn),丙、丁燒杯中均無明顯現(xiàn)象

下列說法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3氧化了Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究,總結(jié)出三個(gè)可以生成H2的反應(yīng):①Zn+鹽酸 ②Na+ 請回答下列問題:

1寫出①、②反應(yīng)的離子方程式

__________________________________________

________________________________________________________

2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行_______________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用上述裝置制得的H2時(shí),①實(shí)驗(yàn)獲得成功,②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是NaH2O的反應(yīng)速率太快,Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量,可老師說太危險(xiǎn),你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因___________________________________________________________________

4實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL0.88g/mL、1.00g/mL,并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)。在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率會(huì)_______________。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________________________________________________。

52.3 g鈉投入20 mL水中完全反應(yīng)放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____________,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是______________________。(不計(jì)溶液體積的變化)

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