【題目】下列關于電解質、非電解質的說法正確的是:

A.氯氣溶于水得氯水,該溶液能導電,因此氯氣是電解質

B.CaCO3飽和溶液導電能力很弱,CaCO3是弱電解質

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,因此HF是弱電解質

D.導電能力弱的溶液肯定是弱電解質的溶液

【答案】C

【解析】

A.氯氣為單質,不是化合物,所以氯氣既不是電解質,也不是非電解質,故A錯誤;

B.碳酸鈣溶于水的部分完全電離,所以碳酸鈣為強電解質,電解質的導電性與其溶液的導電性強弱無關,故B錯誤;

C.HF的水溶液中既有H+、F+,又有大量的HF分子,證明氟化氫在溶液中部分電離,所以氟化氫為弱電解質,故C正確;

D.導電能力與溶液中離子濃度大小有關,與電解質強弱沒有必然關系,如硫酸鋇在溶液中導電性較弱,但是硫酸鋇是強電解質,故D錯誤;

答案:C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組取一定質量的硫酸亞鐵固體,利用下圖裝置進行實驗。

實驗過程及現(xiàn)象如下:

①通一段時間氮氣后加熱,A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體;

②用帶火星的木條靠近裝置D的導管口,木條復燃;

③充分反應后停止加熱,冷卻后取A中固體,加鹽酸,固體溶解,溶液呈黃色;

④將③所得溶液滴入D試管中,溶液變?yōu)闇\綠色。

已知:SO2熔點-72℃,沸點-10℃;SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。

1)實驗③反應的離子方程式是__________。

2)分解過程除產生使木條復燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是_________。

3)實驗④反應的離子方程式是_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究。查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗,取適量牙膏樣品,加水充足攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量溶液,過濾。氫氧化鋁與溶液反應的離子方程式是___________

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸,觀察的現(xiàn)象是__________

.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定。利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的沉淀質量,以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌BC中的反應物外,還有:_____

(4)C中反應生成沉淀的離子方程式是_______________。

(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內的氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取樣品三份,進行三次測定,測得平均質量為。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為_____________________

(7)有人認為不必測定C中生成的質量,只要測定裝置C在吸收前后的質量差,一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某研究小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺氧化成環(huán)境友好的物質,再利用該裝置模擬工業(yè)電解法來處理含廢水,電解過程溶液中發(fā)生反應為。當電池工作時,下列說法錯誤的是( )

A.Fe棒應與N極相連

B.透過質子交換膜由右向左移動

C.若溶液中減少了,則電路中至少轉移電子

D.M極電極反應式為H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2+N2+16H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國成功研制出丁苯酞,標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知:

E的核磁共振氫譜只有一組峰;

J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________H中官能團的名稱為________、________

(2)A生成B反應類型為__________________。

(3)D生成E的化學方程式為__________________。

(4)J的結構簡式為________________。

(5)CO2反應生成X,X的同分異構體中:

①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

滿足上述條件X的同分異構體共有________(不考慮立體異構),寫出核磁共振氫譜有五組峰的同分異構體結構簡式___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,是柴油的理想替代燃料。清華大學王志良等研究了,由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)一步法制備二甲醚的問題,其中的主要過程包括以下三個反應:

(i)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=-90.1 kJ/mol

(ii)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.1 kJ/mol

(iii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H3=-24.5 kJ/mol

(1)H2CO制備二甲醚(另一產物為CO2)的熱化學方程式為________

(2)合成氣初始組成為n(H2)n(CO)n(CO2)=0.670.320.01的反應體系。在250℃和5.0 MPa條件下,在1 L密閉容器中經10 min達到化學平衡時,各組分的物質的量如下表:

成分

H2

CO

H2O

CH3OH

CH3OCH3

物質的量(mol)

0.26

0.01

0.04

0.02

0.11

則反應(iii)在該條件下的平衡常數(shù)是_______;在反應進行的10 min內,用CH3OH表示的反應(i)的平均速率是_______

(3)課題組探究了外界條件,對合成氣單獨合成甲醇反應體系和直接合成二甲醚反應體系的影響。

①圖1和圖2顯示了溫度250 ℃和5.0 MPa條件下,合成氣組成不同時,反應達到平衡時的情況。(圖中M代表甲醇、D代表二甲醚、D+M代表甲醇和二甲醚。下同)

由圖可知,隨著合成氣中H2所占比例的提高,合成甲醇的反應體系中,CO轉化率的變化趨勢是______。對于由合成氣直接合成二甲醚的反應體系,為了提高原料轉化率和產品產率,的值應控制在_____附近。

②在壓強為5.0MPa、=2.0的條件下,反應溫度對平衡轉化率和產率的影響如圖3和圖4所示。

課題組認為圖3所示的各反應物的轉化率變化趨勢符合反應特點,其理由是______。圖中顯示合成氣直接合成二甲醚體系中,CO的轉化率明顯高于H2的轉化率,原因是_______。圖4顯示隨著溫度增大,合成氣單獨合成甲醇時的產率,要比合成氣直接合成二甲醚時的產率減小的快,原因是_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組請你參與研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用實驗探究,并共同解答下列問題:

探究一:設計如圖所示裝置進行鐵與水反應的實驗

1)硬質玻璃管E中反應的化學方程式為_________

2)反應前A中投放碎瓷片的目的是_________

3)裝置E中的現(xiàn)象是_________

探究二:設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。

實驗操作:待硬質玻璃管B冷卻后,取少許其中的固體物質溶于稀硫酸后,將所得溶液分成兩份。

4)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色,推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為________(選填序號,下同);寫出溶液變血紅色的離子方程式:____________,若溶液未變血紅色,推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為_________。

①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe

5)另一份用_________(填儀器名稱),加入_________(填試劑),觀察觀察到_________(填實驗現(xiàn)象),可以證明溶液中存在Fe2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,硫酸既表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了酸性的是(  )

A.2H2SO4()CuCuSO42H2OSO2

B.2H2SO4()CCO22H2O2SO2

C.H2SO4()NaNO3NaHSO4HNO3

D.H2SO4Na2SO3===Na2SO4H2OSO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是電解水制高純氫的示意圖,通過控制開關連接K1K2,可交替得到H2O2。下列說法正確的是

A.H2時,連接K2

B.連接K1時,電極附近堿性減弱

C.O2時,電極Ⅲ的反應為:NiOOHeH2ONi(OH)2OH

D.通過控制開關連接K1K2,可使電極Ⅲ循環(huán)使用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案