【題目】銅(Cu)是一種重要的常見(jiàn)金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開(kāi)它，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1） 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色難溶物，然后得到深藍(lán)色溶液。由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為_(kāi)_________________ ；寫(xiě)出該深藍(lán)色離子能反映出特殊共價(jià)鍵的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

（2） 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族。一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_(kāi)_______；該晶體中，原子之間的作用力是________________________；

（3） 上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的最簡(jiǎn)化學(xué)式應(yīng)為_(kāi)_______。

【答案】

（1）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（2）3：1 金屬鍵

（3）Cu3AuH8

【解析】

試題分析：（1）氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，則由藍(lán)色難溶物得到深藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；[Cu(NH3)4]2+中形成4個(gè)配位鍵，具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

（2）在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，該晶胞中Au原子個(gè)數(shù)=8×=1，Cu原子個(gè)數(shù)=6×=3，所以該合金中Cu原子與Au原子個(gè)數(shù)之比=3：1；銅金合金屬于金屬晶體，金屬晶體中原子間通過(guò)金屬鍵結(jié)合；

（3）氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，每個(gè)氫原子連接3個(gè)銅原子一個(gè)金原子，由于Au原子位于頂點(diǎn)，則8個(gè)Au原子連接8個(gè)氫原子，所以該晶胞中含有8個(gè)氫原子，則其化學(xué)式為：H8AuCu3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標(biāo)定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問(wèn)題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長(zhǎng)期露置于空氣中也會(huì)變質(zhì)，檢驗(yàn)?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是_______________。

（2）準(zhǔn)確稱(chēng)取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)進(jìn)行3次，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始讀數(shù)/mL

終點(diǎn)讀數(shù)/mL

I

2.50

22.58

Ⅱ

1.00

23.12

Ⅲ

0.00

19.92

①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在______________式滴定管中。

②寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：______________；

③所測(cè)K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)。

（3）某課題組通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)獱桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

①甲同學(xué)提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)。你是否同意并說(shuō)明理由：______________。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有______________；C裝置中紅色褪去，說(shuō)明氣體產(chǎn)物中含有______________；

C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是______________(寫(xiě)一種即可)。

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣.只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B______________、C______________。

④丁同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽分解可能會(huì)生成N2，SO3，擬從下列裝置中選擇必要的裝置加以證明。則正確的連接順序從左到右依次是A、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是________。

A．在檢驗(yàn)醛基配制銀氨溶液時(shí)，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液

B．在檢驗(yàn)醛基配制Cu(OH)2懸濁液時(shí)，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液

C．驗(yàn)證RX為碘代烴時(shí)，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后直接加入硝酸銀溶液

D．用電石與飽和食鹽水反應(yīng)時(shí)，將制得的氣體先通入NaOH溶液，再通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙炔

E．乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

F．除去混在苯中的少量苯酚，加入過(guò)量溴水，過(guò)濾

G．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度

II.現(xiàn)有通式為(CH2O)n的五種有機(jī)物，性質(zhì)如下：

① 甲是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

② 乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量均為甲的2倍，戊的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的3倍；

③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊試液變紅，還可以與乙醇在一定條件下酯化，且兩分子戊可以形成六元環(huán)酯；

④ 丙既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；丁既能與鈉反應(yīng)放出H2，又能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。

（1） 推斷各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。

（2） 等物質(zhì)的量的戊，分別與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和與足量NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積之比是______________（ 在相同條件下測(cè)定）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1） 如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。

（2） 下圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題。

① 該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。

② 該晶胞稱(chēng)為_(kāi)_______(填序號(hào))。

A．六方晶胞 B．體心立方晶胞

C．面心立方晶胞 D．簡(jiǎn)單立方晶胞

③此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64 g·mol－1，金屬銅的密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)_______(用a、ρ表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（實(shí)驗(yàn)）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置a的名稱(chēng)是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A圓底燒瓶 B溫度計(jì) C漏斗 D玻璃棒 E接收器

（6）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 。(保留兩位有效數(shù)字)

（注：產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100％）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源。下圖是從海水中提取某些原料的流程圖。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)制取金屬鈉

C．從第③步到第⑤步的目的是濃縮、富集溴單質(zhì)

D．第②步的反應(yīng)條件是高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果香味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。

（1）其制備方法為：

（2）已知：①

②苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華

③無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 在儀器A中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過(guò)量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

② 反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③ 將儀器A內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，將濾液用蒸餾燒瓶進(jìn)行分餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④ 檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）在該實(shí)驗(yàn)中，儀器A的名稱(chēng)為 ，其容積最適合的是 （填選項(xiàng)前的字母）。

A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL

（2）制備苯甲酸乙酯時(shí)，最合適的加熱方法是 ，控制溫度的目的是 。加入沸石的作用是 。

（3）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是 。

（4）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在 。

A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃

（5）步驟③有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗 （填“上口”或“下口”）流出。加入Na2CO3的作用是 ；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 。加入氯化鈣的目的是 。

（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋�(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略)，測(cè)定某河水的DO。

1、測(cè)定原理：

堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓

酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I

2、測(cè)定步驟

a.安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無(wú)氧溶液(過(guò)量)、2mL堿性KI無(wú)氧溶液(過(guò)量)，開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無(wú)氧溶液至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問(wèn)題：

(1)配置以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè))__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型儲(chǔ)氫材料是開(kāi)發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)______。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是_________，B原子的雜化軌道類(lèi)型是________。

Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開(kāi)_______。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某儲(chǔ)氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

M是________ (填元素符號(hào))。

（3）NaH具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長(zhǎng))，Na+半徑為102pm，H-的半徑為_(kāi)_______，NaH的理論密度是___________g·cm-3(只列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

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