18．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)方案ABCD
圖
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色除去CO2氣體中混有的SO2驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3；
B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，所以制備Fe（OH）2時(shí)要隔絕空氣；
C．CO2、SO2都能和碳酸鈉反應(yīng)；
D．驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同．

解答 解：A．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中含有HCl，HCl能和Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，干擾二氧化碳、水和硅酸鈉的反應(yīng)，所以將氣體通入硅酸鈉溶液中時(shí)要先除去HCl，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，所以制備Fe（OH）2時(shí)要隔絕空氣，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）2，溶液能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B正確；
C．CO2、SO2都能和碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，故C錯(cuò)誤；
D．驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該只有催化劑不同，其它條件必須完全相同，催化劑和溫度兩個(gè)因素不同，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反應(yīng)速率影響因素的探究、物質(zhì)制備、除雜、酸性強(qiáng)弱比較等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)要除去雜質(zhì)、不能引進(jìn)新的雜質(zhì)且操作簡便，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學(xué)常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個(gè)能層，其未成對電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子核外電子排布式為3d54s1；未成對電子數(shù)為5個(gè)．
（2）b、c、d原子的電負(fù)性由大到小的順序是O＞S＞Al．第一電離能a大于b的原因因?yàn)镹元素的3p軌道為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（3）a和b形成的離子W呈平面三角形，其中心原子的雜化類型為sp2雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）
（4）將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl2水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）元素c與Fe構(gòu)成合金的晶體類型金屬晶體，其晶胞如圖，該合金的化學(xué)式為AlFe2；離鐵原子最近的c原子構(gòu)成的圖形為正四面體；若該晶胞的密度為ρg/cm3，鐵原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時(shí)間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改一個(gè)條件（溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t2時(shí)刻可能是增大壓強(qiáng)
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個(gè)電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構(gòu)．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構(gòu)為球形32面體，它是由60個(gè)Y原子以20個(gè)六元環(huán)和12個(gè)五元環(huán)連接而成的具有30個(gè)Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比3：1；36gY60最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知A、B、C、D為短周期內(nèi)原子半徑依次增大的元素，X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩種元素對應(yīng)的單質(zhì)．若X與Y、甲與乙摩爾質(zhì)量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物或生成物省略），則下列說法中不正確的是（　　）
A．相對分子質(zhì)量M＞N，沸點(diǎn)N＞M
B．A、C、D的常見氧化物相互之間一定能反應(yīng)
C．簡單離子半徑：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D與其他元素均能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）
A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同
B．汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
C．鼓勵(lì)汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，促進(jìn)節(jié)能減排
D．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼ABCD
原子核數(shù)目單核不同元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核同種元素構(gòu)成的兩核
粒子所帶電荷數(shù)000兩個(gè)負(fù)電荷
（1）某元素的原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多2，則該元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族．工業(yè)上常以焦炭、A元素的氧化物為原料制取單質(zhì)A，用化學(xué)方程式表示其原理SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃時(shí)，42g B完全燃燒放出424.5kJ的熱量，寫出表示B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D與鈣離子組成的化合物中，含有的共用電子對數(shù)為9.03×1023．
（4）組成C的元素與另一短周期元素組成的分子的球棍模型如圖所示．已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間均以單鍵相連接．下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是C．
A．X原子為組成C的元素原子
B．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵
C．Y原子可能為氫原子
D．從圓球的相對大小來分析，該分子可能為N2F4
（5）甲是組成C的元素最簡單的氣態(tài)氫化物．
①一定條件下，甲在恒容密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)）并達(dá)平衡后，僅改變表中反應(yīng)條件x，下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是bc（填序號）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y混合氣體的平均相對分子質(zhì)量平衡常數(shù)K混合氣體的密度達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率
②甲與空氣可以構(gòu)成一種環(huán)保型燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（　�。�
A．分離物質(zhì)的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時(shí)，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．在“反應(yīng)熱的測量和計(jì)算”實(shí)驗(yàn)時(shí)須先將用于實(shí)驗(yàn)的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時(shí)間后再混合
C．在電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常使用碳電極，實(shí)驗(yàn)室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學(xué)反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應(yīng)池的極性，提高電流效率
D．在實(shí)驗(yàn)中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會(huì)與其理論顏色有一定的偏差，如通過Cu和濃HNO3反應(yīng)制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．已知非金屬單質(zhì)硫（S）難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2．
（2）裝置D所加試劑的作用飽和食鹽水．
（3）裝置B中盛放的試劑是A（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，化學(xué)反應(yīng)方程式是Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，該反應(yīng)屬于四種基本反映類型中的置換反應(yīng)．
A．Na2S溶液   B．Na2SO3溶液   C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

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