Question

實驗室從含碘廢液(除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^－等)中回收碘，其實驗過程如下：

(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^－，其離子方程式為__________________；該操作將I₂還原為I^－的目的是________。

(2)操作X的名稱為________。

(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I^－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40 ℃左右反應(實驗裝置如右圖所示)。

實驗控制在較低溫度下進行的原因是__________；錐形瓶里盛放的溶液為__________。

(4)已知：5SO＋2IO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I₂，可能存在I^－、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I^－、IO的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在________________________。

實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液。

Answer 1

解析　(1)I₂單質(zhì)被SO還原為I^－，SO被氧化為SO，離子方程式為SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋；使溶于CCl₄的碘進入水層。(2)CCl₄不溶于水，因此可以通過分液的方法使其與水分離。(3)溫度較低時Cl₂的溶解度大，同時減少I₂的升華；在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。(4)要證明I^－的存在，可以利用Fe^3＋將I^－氧化為I₂，利用淀粉遇I₂變藍色，可以證明反應的發(fā)生；要證明IO的存在，可以利用SO的還原性，將其還原為I₂，利用淀粉遇I₂變藍色，可以證明反應的發(fā)生。

答案　(1)SO＋I₂＋H₂O===2I^－＋SO＋2H^＋　使CCl₄中的碘進入水層

(2)分液

(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I₂升華或防止I₂進一步被氧化)　NaOH溶液

(4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I^－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I^－。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有IO；若溶液不變藍，說明廢水中不含有IO