19．含有5.418×1023個質子的OH-的物質的量為0.9mol．

分析 1個OH-含有9個質子，結合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：1個OH-含有9個質子，則含有5.418×1023個質子的OH-的物質的量為$\frac{5.418×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.9mol，
故答案為：0.9．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的構成及物質的量為中心的基本計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．欲除去小蘇打溶液中的蘇打雜質，加入的物質最宜選用（　　）
A．二氧化碳B．鹽酸C．碳酸氫鈣D．氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據(jù)流程圖，在方框和括號內填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實方案．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，當反應達到平衡時，下列能提高COCl2轉化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．
A．②④B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有6瓶失去標簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖中的一種．現(xiàn)通過如下實驗來確定各試劑瓶中所裝液體的名稱：
實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象
①把6瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F，然后聞氣味只有F沒有氣味
②各取少量于試管中，加水稀釋只有C、D、E不溶解而浮在水面上
③分別取少量6種液體于試管中，加新制Cu（OH）并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味
（1）A的俗名為酒精，B中所含官能團的名稱為羧基． D的結構簡式為CH3COOCH2CH3．
（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（3）C的二氯代物有三種同分異構體；
（4）若將1mol乙醇（其中的羥基氧用18O標記）在濃硫酸存在下并加熱與足量乙酸充分反應．則生成的乙酸乙酯的質量大于88g（填：大于，小于或等于）
（5）已知乙醛發(fā)生銀鏡反的方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3，試寫出葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的化學方程式CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定條件下，A、B、C、D、E物質相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物略），其中A、B、C為單質．若A為金屬，B、C常溫下均為氣體，D為黑色晶體，則：
（1）這五種物質的化學式為：A為Fe，B為O2，C為H2，D為Fe3O4，E為H2O；
（2）A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述不正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol物質中所含有的原子數(shù)
B．微粒的數(shù)目與物質的量成正比
C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)
D．1mol O2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化工生產中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨．對甲烷而言，有以下兩個主要反應：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反應②中參加反應的CH4（g）與H2O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H2（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質的量分數(shù)為x，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
序號x（O2）與O2反應的
（Q1/kJ）		與H2O反應的
（Q2/kJ）		總反應的
（Q3/kJ）
I0.2-18
Ⅱ-36+72

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應：
①3FeCl2+4H2O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe3O4+6HCl+H2；
②Fe3O4+$\frac{3}{2}$Cl2+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl3+3H2O+$\frac{1}{2}$O2；
③3FeCl3$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl2+$\frac{3}{2}$Cl2↑
這3個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是H2；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI，反應②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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