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7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，當反應達到平衡時，下列能提高COCl2轉化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．
A．②④B．①③C．②③D．③④

分析 化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；轉化率的變化根據化學平衡的移動方向分析判斷．
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；
②增加CO的濃度，平衡逆向進行；
③減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；
④加催化劑，改變速率不改變平衡．

解答 解：化學反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0；是氣體體積增大的反應，正向反應是吸熱反應；
①升溫平衡向吸熱反應方向移動；平衡正向進行，COCl2轉化率增大，故符合；
②增加CO的濃度，平衡逆向進行；COCl2轉化率減小，故不符合；
③減壓平衡向氣體體積增大的方向進行，平衡正向進行；COCl2轉化率增大，故符合；
④加催化劑，改變速率不改變平衡；COCl2轉化率不變，故不符合；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素的分析判斷，體積改變，平衡移動方向是判斷的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
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C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1318kJ/mol．
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2．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中電子總數(shù)為10．Z單質在通常狀況下為無色無味氣體．W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
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