20．下列對應(yīng)的離子方程式正確的有（　�。�
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

分析 A．次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．不符合反應(yīng)客觀事實；
C．二者反應(yīng)生成二氧化硫、水和氯化鈉；
D．二氧化碳過量反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉．

解答 解：A．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯誤；
B．化鋁溶液中加入過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中，離子方程式：SO32-+2H+═H2O+SO2↑，故C正確；
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實一定能證明HF是弱酸的是 （　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實驗時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序為（　�。�
A．②③④⑤①B．②③①④⑤C．①②③④⑤D．②①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（  ）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）它與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物可能有3種．寫出各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：、、
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7  范圍． 
 氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+
Cu2+		1.9
4.7		3.2
6.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．分子式為C5H12的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D．高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于檢驗Fe2+（填離子符號）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×1010或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×1010pm（只寫計算式）．

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