9．化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
B．鋁制品由于表面有致密的氧化膜，可以穩(wěn)定存在于空氣中
C．蘋果放在空氣中久置變黃和漂白過紙張久置變黃原理相似
D．高純度的SiO2對光有很好的折射和全反射作用，可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．Cu不能置換酸中的氫離子；
B．Al在常溫下能被氧氣氧化生成致密的氧化膜；
C．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子；
D．SiO2可制造光導(dǎo)纖維，光電池中的材料為單質(zhì)硅．

解答 解：A．Cu不能置換酸中的氫離子，所以銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．Al在常溫下能被氧氣氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，故B正確；
C．紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因?yàn)樗䞍r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2可制造光導(dǎo)纖維，SiO2沒有導(dǎo)電性不能制造光電池，光電池中的材料為單質(zhì)硅，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物的性質(zhì)及用途，題目難度不大，考查了化學(xué)知識在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列對應(yīng)的離子方程式正確的有（　　）
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某海港爆炸事故現(xiàn)場有少量氰化鈉發(fā)生泄漏．因氰化鈉有劇毒，消防人員通過噴灑雙氧水的方式來處理這些泄露的氰化鈉，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N2分子中類似的化學(xué)鍵．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，又知H-H鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵能為391kJ•mol-1，則N=N的鍵能為946kJ/mol．寫出NaCN的電子式Na+．
（2）NaCN溶液可被雙氧水氧化為HCO3-，同時(shí)放出NH3，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．若消防人員不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到相同物質(zhì)的量的兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)檠t色．寫出解毒原理的離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．
（3）NaCN溶液呈強(qiáng)堿性．則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）；．25℃時(shí)，向等體積pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同濃度的稀鹽酸至pH=9，消耗鹽酸的體積前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z與Na處于同一周期，在本周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，元素Z在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是bc．
a．測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
b．測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．由下列數(shù)據(jù)計(jì)算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H1=+78kJ•mol-1
②Rb（g）-e-═Rb+（g）△H2=+402kJ•mol-1
③F2（g）═2F（g）△H3=+160kJ•mol-1
④F（g）+e-═F-（g）△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb（s）+F2（g）═2RbF（s）△H5=-1104kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（ K2Fe04）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中．如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-；若維持電流強(qiáng)度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動(dòng)（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動(dòng)（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有使用時(shí)間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K2Fe04的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時(shí)Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．DDT是被禁用的有機(jī)污染物，它的結(jié)構(gòu)簡式為．下列有關(guān)DDT的說法正確的是（　　）
A．它屬于芳香烴B．分子中最多有23個(gè)原子共平面
C．分子式為C14H9Cl5D．能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．對于A（？）+2B（氣）?nC（氣）（n為整數(shù)）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）增壓，平衡不移動(dòng)．當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為氣態(tài)．
（2）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減少，則n的取值范圍n≥3．
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）在恒溫恒容條件下，若壓強(qiáng)不變和混合氣密度不變均可做該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，則A的狀態(tài)和n 必須滿足的條件是A為固或液（或非氣態(tài)），n≠2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，將0.1molK2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（　　）
加入的物質(zhì)結(jié)論
A100mL H2O由水電離出的c（H+）•c（OH-）不變
B  0.01molK2O溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C 50mL  1mol/LH2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
D 0.1molKHSO4固體反應(yīng)結(jié)束后，溶液pH=7
A．AB．BC．CD．D

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