Question

16．能說明0.1mol•L^-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時(shí)，溶液中c（OH^-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）　
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．

• A． ①②③④
• B． ①③④
• C． ①③
• D． ②④

Answer 1

分析 如果溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則該溶液呈酸性，若0.1mol•L^-1的NaHA溶液呈酸性，則NaHA溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），據(jù)此分析解答．

解答 解：①稀釋時(shí)溶液中c（OH^-）增大，則溶液中c（H⁺）減小，說明原來溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），所以能說明該溶液呈酸性，故正確；
②溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故錯(cuò)誤；
③溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A ^2- ），c（Na⁺）=c（A^2-），則 c（H⁺）＞c（OH^-），故正確；
④．溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說明該物質(zhì)為酸式鹽，但不能說明溶液中c（H⁺）、c（OH^-），相對(duì)大小，所以不能說明原溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是②，注意不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液酸堿性，如100℃時(shí)，水的pH=6，題目難度不大．