11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子數(shù)一定是NA
B．標準狀況下，5.6L O2作為氧化劑時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
C．常溫常壓下，14g C2H4和C3H6混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為 0.1NA

分析 A．CuO和Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)相等，都是80%；
B．氧氣在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物可能為-1價或-2價；
C．根據(jù)二者的最簡式進行計算含有的原子數(shù)目；
D．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：A．80gCuO和Cu2S的混合物中含有銅元素的質(zhì)量為：80g×$\frac{64}{80}$=64g，含有的銅的物質(zhì)的量為1mol，含有銅原子數(shù)一定為NA，故A正確；
B．標準狀況下，5.6L O2的物質(zhì)的量為0.25mol，0.25mol氧氣與金屬鈉反應(yīng)生成0.25mol過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA，所以0.25mol氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，故B錯誤；
C．常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有3mol原子，食鹽含有的原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該氫氧化鈉溶液中含有0.1mol氫氧根離子，故D正確．
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．能說明0.1mol•L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　
②溶液的pH＜7　
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A．①②③④B．①③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是（　�。�
A．次氯酸電子式B．核內(nèi)有8個中子的碳原子${\;}_{6}^{8}$C
C．CO2的比例模型D．純堿的化學式Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時氣體的總壓強為原來的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．如圖表示L一定時，該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度．判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L2＞L1，當溫度一定時，壓強增大，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正向移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．運用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Cl中有離子鍵，是離子化合物
B．46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
C．和互為同系物
D．綠色化學的核心是應(yīng)用化學原理對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）一個體重50kg的健康人身體中含鐵2g．鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）．服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，利于鐵的吸收，該過程中維生素C做還原劑，F(xiàn)e3+作氧化劑，維生素C的還原性強于 Fe2+（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4．當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出．
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+3Fe2（SO4）3+2NxOy+4H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中氧化劑為KNO3，氮氧化物的化學式為NO
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25.00mL 0.049mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)．則在上述反應(yīng)中，F(xiàn)e2+離子與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�
A．0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
B．當1L水吸收22.4LNH3時所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當22.4L NH3溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1 mol/L
C．10℃時0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
D．10℃時0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．V L Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+m g，則該溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{56V}$ mol•L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NA
B．1mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NA
C．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個電子
D．在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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