Question

5．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g．mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.32	158
氯化鈉	0.08	58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖  B．硫酸鉀  C．高錳酸鉀  D．氯化鈉
（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．則燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．

（3）配制上述一“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進行的操作為檢查是否漏水．
（5）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的最濃度為0.084mol/L：若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO₄^2-，你選擇的化學試劑為BaCl₂（填化學式）．
（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是：④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃捧
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物；非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，據(jù)此分析解答；
（2）根據(jù)左碼右物稱量藥品時，藥品的實際質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟選擇使用的儀器；
（4）根據(jù)正確使用容量瓶的實驗操作解答；
（5）K⁺來自高錳酸鉀、硫酸鉀的電離，由n=$\frac{m}{M}$計算高錳酸鉀、硫酸鉀的物質(zhì)的量，根據(jù)鉀離子守恒可知n（K⁺）=n（KMnO₄）+2n（K₂SO₄），再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算鉀離子物質(zhì)的量濃度；根據(jù)檢驗硫酸根離子的方法選擇試劑；
（6）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，體積偏小，濃度偏高．

解答 解：（1）A．蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子，沒有自由移動的離子不導電，是化合物，所以屬于非電解質(zhì)，故A不選；
B．硫酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的鉀離子和硫酸根離子能導電，所以屬于電解質(zhì)，故B選；
C．高錳酸鉀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的鉀離子和高錳酸根離子能導電，所以屬于電解質(zhì)，故C選；
D．硝酸銀在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的銀離子和硝酸根離子能導電，所以屬于電解質(zhì)，故D選；
故選BCD；
（2）砝碼應該放在右盤，藥品放在左盤，所以題中稱量是錯誤的；由圖示可知游碼讀數(shù)為2.6g，根據(jù)天平稱量原理，游碼質(zhì)量+燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量，游碼讀數(shù)為2.6g，所以燒杯質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30g-2.6g=27.4g，
故答案為：27.4；  
（3）配制240mL溶液，實驗室沒有該規(guī)格的容量瓶，所以應該選用250ml容量瓶；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少250mL容量瓶，
故答案為：250ml容量瓶；
（4）容量瓶有瓶塞，最后操作需搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水，避免影響配制結(jié)果，
故答案為：檢查是否漏水；
 （5）K₂SO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{3.48g}{174g/mol}$=0.02mol，則K⁺的物質(zhì)的量為0.04mol，KMnO₄的物質(zhì)的量為：$\frac{0.32g}{158g/mol}$≈0.002mol，則K⁺的物質(zhì)的量為0.002mol，所以溶液中的K⁺總共為0.042mol，其物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.042mol}{0.5L}$=0.084mol/L；檢驗硫酸根離子通常使用氯化鋇溶液，
故答案為：0.084；BaCl₂；
（6）①沒有洗滌燒杯和玻璃捧，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故①不選；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故②不選；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故③不選；
④定容時俯視刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，故④選；
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致稀溶液體積偏大，則濃度偏低，故⑤不選；
故選④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學檢驗能力．