下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
B、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C、過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、從離子方程式遵循電荷守恒的角度分析；
B、從離子方程式遵循得失電子守恒的角度分析；
C、HClO為弱酸，應寫成化學式，強酸制弱酸；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿氨水．
解答： 解：A、電荷不守恒，正確的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；
B、得失電子不守恒，正確的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B錯誤；
C、HClO為弱酸，應寫成化學式，強酸制弱酸，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C正確；
D、氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，正確的離子方程式為Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下的密閉容器中，反應2A（g）?B（g）△H＜0  達到平衡后，c（A）/c（B）=a，若改變某一條件，反應再次平衡，此時c（A）/c（B）=b，下列敘述正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補充B氣體，則a＞b
B、保持溫度、壓強不變，充入惰性氣體，則有a=b
C、若其他條件不變，升高溫度，則有a＞b
D、若a=b，容器中一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

將50mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L-1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c（Cl-）為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.55mol?L-1
C、0.67mol?L-1
D、2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、在標準狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA
B、32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NA
C、在標準狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NA
D、2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　　）
A、
9x
y
 mol-1
B、
9y
x
 mol-1
C、
x
y
 mol-1
D、
y
x
 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中進行如下可逆反應：S2Cl2（l，橙黃色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鮮紅色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列敘述中一定能表示該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成n mol S2Cl2，同時生成n mol Cl2（g）
B、單位時間內(nèi)生成n mol Cl2，同時生成n mol SCl2（g）
C、混合物的顏色不再變化
D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為1：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
B、向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、Ca（HCO3）2溶液與少量Ca（OH）2溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
D、少量鈉投入到足量AlCl3溶液中：6Na+6H2O+2Al3+=2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是（　�。�
A、Na  K  Rb
B、N  P  As
C、Si  P  Cl
D、O  S  Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應后溶液的比熱容C為4.18J?g-1?℃-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
計算完成上表．△H=
 

（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：

研究小組做該實驗時環(huán)境溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應所用NaOH溶液的濃度應為
 
mol．L-1．

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