xg H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
9x
y
 mol-1
B、
9y
x
 mol-1
C、
x
y
 mol-1
D、
y
x
 mol-1
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計算出xg水的物質(zhì)的量，然后計算出含有氫原子的物質(zhì)的量，xg H2O中含有y個氫原子，再根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=
N
n
進行計算即可．
解答： 解：xg H2O的物質(zhì)的量為：n（H2O）=
xg
18g/mol
=
x
18
mol，含有氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2n（H2O）=
x
9
mol，
xg H2O中含有y個氫原子，所以根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)NA=
N
n
=
y
x
9
mol
=
9y
x
mol-1，
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握阿伏加德羅常數(shù)的概念及計算表達式，明確阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（　�。�
A、金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式
B、金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6
C、鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式
D、金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間的利用率相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有I-且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、Cu2+、Br-、Cl-
B、AlO2-、K+、NH4+、Na+
C、K+、Na+、NO3-、H+
D、K+、S2-、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Zn與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鋅，HNO3只有一種還原產(chǎn)物，鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是4：1，請判斷還原產(chǎn)物是（　　）
A、NH4+
B、NO
C、NO2
D、N2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列生成SO2的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（　　）
A、Cu與濃H2SO4共熱
B、紅熱的木炭與濃H2SO4反應(yīng)
C、Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)
D、S在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O
B、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C、過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為澄清透明的是（　�。�
A、K+、Na+、CO32-、MnO4-
B、Na+、K+、Cl-、HCO3-
C、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、Ba2+、SO42-、NO3-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是（　�。�
A、顏色
B、密度
C、N2O4的濃度
D、壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--進修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
Ⅰ．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是（　�。�
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH+4與PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
；
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則該Na+與跟它次近鄰的Cl-個數(shù)為，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為
 
；
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為以a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為
 
；（用含a、b的式子袁示）
（3）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因．假設(shè)某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為
 
．

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