【題目】【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無機(jī)化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為 。
(2)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子的構(gòu)型為 形,陽離子中氮的雜化方式為 。
(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示),工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。
(4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 (填字母標(biāo)號)。
A .離子鍵 B .共價鍵 C .配位鍵 D .金屬鍵
(5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點(diǎn)比X高,其原因是 。
(6)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm (阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,不必化簡)。
【答案】(1);
(2)直線,sp;
(3)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;(4)BC;
(5)氮化硼與氮化鋁均為原子晶體,且硼原子半徑小于鋁原子半徑,B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能;
(6)
【解析】
試題分析:(1)7號元素N的基態(tài)氮原子的價電子排布圖為;
(2)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子的構(gòu)型為直線形;陽離子中氮的雜化方式為sp雜化;
(3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮?dú)狻⒀趸X和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示),工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO;
(4)根據(jù)X晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知:在X中包含的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵,答案選B、C;
(5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點(diǎn)比X高,其原因是氮化硼與氮化鋁均為原子晶體,且硼原子半徑小于鋁原子半徑,B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能,斷裂共價鍵消耗的能量高;
(6)若X的密度為ρg/cm3,在晶體中最近的兩個Al 原子的距離為晶胞的面對角線的一半,在每個晶胞中含有Al:8×1/8+6×1/3=4,含有N:4個,即在一個晶胞中含有4個AlN,根據(jù)密度計算公式ρ=可得V=m÷ρ=,所以晶胞的邊長L=,則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為a=。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某高校老師要求學(xué)生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列實驗。
【實驗一】研究溫度對反應(yīng)速率的影響,學(xué)生取兩只試管,均加入4mL 0.1 mol/L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液,振蕩,A試管置于熱水中,B試管置于涼水中,記錄溶液褪色所需的時間。要用 來酸化KMnO4溶液,褪色所需時間tA tB(填“>”、“=”或“<”)。寫出此反應(yīng)的離子方程式: 。
【實驗二】測定某乙二酸溶液的濃度,具體操作為:
(1)滴定:準(zhǔn)確量取25.00 mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將KMnO4溶液裝入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進(jìn)行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色慢慢消失;再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪色了。
請解釋原因: 。待到 ,證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(2)計算:再重復(fù)上述操作2次,記錄實驗數(shù)據(jù)如下。
序號 | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
則此乙二酸溶液的濃度為 。
(3) 誤差分析:下列操作會導(dǎo)致乙二酸溶液濃度偏高的是 。
A. 配制KMnO4溶液定容時,仰視觀察刻度線
B.未用待測液乙二酸潤洗滴定管
C.滴定前錐形瓶有少量水
D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失
E.滴定時振蕩錐形瓶有溶液飛濺出去
F.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定后俯視
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】構(gòu)成DNA、唾液淀粉酶、固醇、纖維素的化學(xué)成分中,共有的化學(xué)元素是
A. C、H、0、N、P B. C、H、0、N、S
C. C、H、0 D. C、H、0、N
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】〔化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)〕
工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示:
(1) 實驗室進(jìn)行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。
(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。
(3) 氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時,采取的措施是 。
(4) 電解冶煉鋁時,陽極和陰極以碳素材料制成,電解過程中,陽極材料需定期進(jìn)行更換,原因是 。
(5) 為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益,實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用。其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
① 上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng);
② 寫出過程③的化學(xué)方程式: 。
(6) 研究表明,人體過量吸入鋁元素會嚴(yán)重危害身體健康。請你結(jié)合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施:____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3+H2O===H2SO4
B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配平下列化學(xué)方程式或離子方程式。
(1)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O
(2)MnO+H++Cl-=Mn2++Cl2↑+H2O
(3)P4+KOH+H2O=K3PO4+PH3
(4)ClO-+Fe(OH)3+________=Cl-+FeO+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示:
下列說法正確的是
A.甲池通入O2的電極反應(yīng)為O2 + 4e-+ 4H+=2H2O
B.乙池 Ag電極增重6.4g,溶液中將轉(zhuǎn)移0.2mol電子
C.反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體,能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是
A. 將一小塊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
B. 無色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加稀鹽酸,沉淀不溶解,不能說明原溶液中一定有SO42-
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的,液體也不能蒸干
D. 將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 的平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2 的平衡常數(shù)為K2。
反應(yīng)③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3 的平衡常數(shù)為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表,下列說法正確的是 ( )
溫度/K | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1 173 | 2.15 | 1.67 |
A.K3= K1-K2 B.K3= K1+ K2 C.ΔH3 > 0 D.ΔH3 < 0
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com