【題目】〔化學-化學與技術〕

工業(yè)中以鋁土礦(主要成分為Al2O3,另含有Fe2O3和SiO2)為原料冶煉鋁過程如圖所示

(1) 實驗室進行過濾用到的玻璃儀器有燒杯、_____________、_____________。

(2) 操作II中生成不溶物C的離子方程式是 。

(3) 氧化鋁的熔點高達2050℃,工業(yè)上為降低能耗,在鋁的電解冶煉時,采取的措施是 。

(4) 電解冶煉鋁時,陽極和陰極以碳素材料制成,電解過程中,陽極材料需定期進行更換,原因是 。

(5) 為了提高綜合經(jīng)濟效益,實際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應中的相關物質循環(huán)利用。其部分轉化關系如下圖所示:

上述轉化中未涉及四種基本反應類型中的 反應;

寫出過程③的化學方程式: 。

(6) 研究表明,人體過量吸入鋁元素會嚴重危害身體健康。請你結合實際提出兩條杜絕鋁元素過量吸入的措施:____________。

【答案】(1)漏斗;玻璃棒(2分)

(2)CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3(CO2[Al(OH)4]=Al(OH)3↓+HCO3)

(3)加入冰晶石(Na3AlF6降低氧化鋁的熔點(2分)

(4)陽極產(chǎn)生的氧氣與碳發(fā)生反應生成二氧化碳(2分)(5)①置換(1分)

②NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O(3分)

(6)不用鋁制品作炊具或不用鋁箔包裝食品(或其他合理答案)(2分)

【解析】

試題分析:(1)過濾實驗用到的玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗;

(2)操作Ⅱ中發(fā)生的反應是:通入的二氧化碳首先中和溶液中的氫氧化鈉,然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉,生成不溶物B為氫氧化鋁,離子方程式是:OH+CO2=HCO3;CO2+2H2O+AlO2 =Al(OH)3↓+HCO3;

(3)鋁的熔點高,要熔化,得加入助熔劑冰晶石;

(4)電解過程中,陽極上產(chǎn)生的氧氣能和碳反應生成二氧化碳,而消耗掉碳,因此陽極上的碳要定期補充;

(5)①溶液B是碳酸鈉,可以和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,所以X是碳酸鈣,Y是氧化鈣,Z是氫氧化鈣,涉及到了分解反應、化合反應以及復分解反應,不涉及置換反應;

②流程中③的化學方程式為:NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O,屬于復分解反應;

(6)在涉及到食物包裝及其含有鋁元素的藥品時要注意盡可能的避免,如:盡量少喝鋁制包裝的飲料、食品;少吃用氫氧化鋁做的胃藥等。

練習冊系列答案
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B.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質

C.沉淀過程中有CO2氣體放出

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A.若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)

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D.平衡后,增大壓強,平衡向正反應方向移動

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(4)X晶體中包含的化學鍵類型為 (填字母標號)。

A .離子鍵 B .共價鍵 C .配位鍵 D .金屬鍵

(5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點比X高,其原因是 。

(6)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm (阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,不必化簡)。

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A.保持體積不變的情況下,向該體系中充入He氣,反應速率加快,平衡正動

B.此時B的轉化率為20%

C.增大該體系壓強,平衡向右移動,但化學平衡常數(shù)不變

D.增加C的量,A、B轉化率減小,ΔH減小

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