Question

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（忽略溶液體積變化），則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A^-)＜c(K⁺)

B.c(H⁺)=c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C.V_后≥20 mL

D.V_后≤20 mL

Answer 1

D

解析：若pH=4的一元酸HA為強酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液剛好需要10 mL，所以反應后的體積為V_后=20 mL；若pH=4的一元酸HA為弱酸，中和10 mL pH=10的KOH溶液需要的體積將小于10 mL，反應后的體積為V_后＜20 mL，故D選項符合題意。常溫下溶液的pH=7，說明c(H⁺)=c(OH^-),按照電荷守恒原理可知c(A^-)+c(OH^-)=c(K⁺)+c(H⁺),推知c(A^-)=c(K⁺),即A選項不符合題意。