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在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變),則對反應后溶液的敘述正確的是

A.c(A)=c(K)                   B.c(H)=c(OH)<c(K)<c(A)

C.V≥20 mL                     D.V≤20 mL

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解析:

本題考查的是一元酸的pH與強堿的pOH相等的兩溶液反應達中性情況的相關知識的分析。要區(qū)分一元酸、堿兩溶液物質的量濃度相同時混合反應的情況。分析溶液中陰、陽離子濃度間的關系要注重離子電荷守恒的應用。

溶液中四種離子濃度間滿足電荷守恒關系:c(K)+c(H)=c(OH)+c(A)因為pH=7說明溶液中c(H)=c(OH),反應后的混合液中共存在四種離子,因此c(A)=c(K);如果HA是一元強酸,則V=20 mL,如果是弱酸,則酸的濃度大于堿的濃度,V<20 mL。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(忽略溶液體積變化),則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A-)<c(K+)

B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C.V≥20 mL

D.V≤20 mL

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在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變),則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A-)=c(K+)                            B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A+)

C.V≥20 mL                            D.V≤20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變),則對反應后溶液的敘述正確的是( 。?

A.c(A-)=c(K)?

B.c(H)=c(OH-)<c(K)<c(A-)?

C.V ≥20 mL?

D.V≤20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變),則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A-)=c(K+)                              B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C.V≥20 mL                              D.V≤20 mL

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