【題目】常溫下,下列有關醋酸溶液的敘述中不正確的是
A. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液的pH值升高
B. 濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后:c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
C. 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中,c(CH3COOH)/ c(H+)減小
D. 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時,a+b=14
【答案】D
【解析】
A.醋酸是弱酸,存在電離平衡,有CH3COOHCH3COO-+H+,加入CH3COONa后,CH3COO-濃度增大,平衡逆向移動,溶液中的H+減小,溶液中的pH增大,A項正確,不符合題意;
B.在混合溶液中,有電荷守恒C(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),有物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-);聯(lián)立兩式,可得c(CH3COO-)- c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)];B項正確,不符合題意;
C.在醋酸溶液中,有電離平衡,CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡常數(shù),轉(zhuǎn)化形式有,Ka不變,稀釋過程中c(CH3COO-)減小,則減小,C項正確,不符合題意;
D.若a+b=14,則c(H+)=c(OH-),醋酸會過量,所以a+b>14,D項錯誤,符合題意;
本題答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系,則下列說法正確的是( )
A.M在周期表中的位置為:第二周期,IVA族
B.Y和Z兩元素的離子半徑相比,后者較大
C.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比,后者較強
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法錯誤的是( )
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小,非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體
D.Y的氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物M是某合成農(nóng)藥的中間體,其結(jié)構為。下列有關的說法正確的是( )
A.M能發(fā)生取代反應和加成反應
B.1molM與足量的NaOH溶液反應,最多可消耗2molNaOH
C.分子中有5個碳原子共平面
D.同時含有-CHO和-COOH結(jié)構的M的同分異構體有5種(不含立體異構)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素、、、原子序數(shù)依次增大,與同主族但最高化合價不同,是金屬性最強的短周期元素。下列說法不正確的是( )。
A.簡單離子半徑:
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:
C.化合物能與水劇烈反應,產(chǎn)生白霧并放出具有刺激性氣味的氣體
D.的氣態(tài)氫化物通入水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料,廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉,產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為_________。
(2)“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子,可選用的化學試劑是_________。
(3)根據(jù)H3BO3的解離反應:H3BO3+H2OH++B(OH)4,Ka=5.81×1010,可判斷H3BO3是_______酸;在“過濾2”前,將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是_______________。
(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________,母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖:
(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在方框內(nèi)填入正確的化學計量數(shù),并將配平后的反應寫在答題紙相應位置。_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收,再用氯氣氧化,然后進行蒸餾,則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_____。
(5)實驗室分離溴還可以用萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按下圖的提示,回答以下問題:
(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則寫出電極反應式:極 ____________,極 _______________。
(2)若電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,則寫出電極反應式:極 _____________,極 _______________。
Ⅱ.氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是__________。
A.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 B.1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發(fā)現(xiàn)的“鎵”,正是門捷列夫預言的“類鋁”,其性質(zhì)也是和預言中的驚人相似。請回答下列問題:
(1)①基態(tài)鎵原子中,核外存在__________對自旋相反的電子,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為__________形;門捷列夫預言的“類硼”就是現(xiàn)在的鈧,“類硅”即是現(xiàn)在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中,未成對電子數(shù)最多的是_________ (填元素符號)。
②下列說法中,最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。
A 類鋁在100℃時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液
C 類鋁一定不能與沸水反應 D 類鋁能生成類似明礬的礬類
(2)氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______,空間構型為_______;寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種:_______、_______。
(3)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料,晶體類型與晶體硅類似,GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示,分析其變化原因:__________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
(4)2011年,我國將鎵列為戰(zhàn)略儲備金屬,我國的鎵儲量約占世界儲量的80%以上。砷化鎵也是半導體材料,其結(jié)構與硫化鋅類似,其晶胞結(jié)構如下圖所示:
①原子坐標參數(shù)是晶胞的基本要素之一,表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中A(0,0,0)、B()、C(1,,),則此晶胞中,距離A球最遠的黑球的坐標參數(shù)為______________。
②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為g/cm3,晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數(shù)式表示,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com