C7H80有
 
種同分異構(gòu)體．
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：
分析：有機物C7H8O的屬于芳香族化合物，一定含苯環(huán)，可能含醇-OH，為苯甲醇；可能含酚-OH，為鄰、間、對甲基苯酚；可能為苯甲醚，以此來解答．
解答： 解：有機物C7H8O的屬于芳香族化合物，一定含苯環(huán)，屬于醇的為C6H5CH2OH，屬于酚的為、、；屬于醚的為苯甲醚，結(jié)構(gòu)簡式為C6H5OCH3，共有5種
故答案為：5．
點評：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握芳香族化合物及常見有機物的官能團推斷有機物為解答的關(guān)鍵，注意醇、醚及酚的同分異構(gòu)體關(guān)系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B、恒溫下，增大壓強，平衡正向移動
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+　和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe2+
①
②
 Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作
 
劑，②中的Fe3+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作
 
劑．
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應的速率越大，化學反應的限度越大
B、化學反應中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C、化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂，新化學鍵形成
D、可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，反應依然在進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，某小組同學進行該實驗，所用儀器如圖．請回答下列問題：

（1）連接上述儀器的正確順序中（填備接口處的字母）：E接
 
；
 
接
 
；
 
接H；G接F．
（2）該裝置中，飽和食鹽水的 作用是
 
；NaOH溶液的作用是
 
．
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生，該反應的化學方程式為
 
．
（4）寫出氣體發(fā)生裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為
 
；
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個甲基．由B生成C的化學方程式為
 
；
（3）由B生成D、由C生成D的反應條件分別是
 
、
 
；
（4）由A生成B、由D生成G的反應類型分別是
 
、
 
；
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1molY和1mol CH3CH2OH，X、Y的相對分子質(zhì)量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且x分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%．
（1）1個Y分子中應該有
 
個氧原子．
（2）X的分子式是
 
．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
②E→F的反應類型是
 
反應，該反應的化學方程式為
 
．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
i．分子內(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)境結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ii．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應也能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO2計算的，我國國家標準（CB2760-2011）規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量≤0.25g?L-1．為測定某葡萄酒中SO2含量設計方案如下：
葡萄酒（100.00mL）
鹽酸
蒸餾
餾分
一定條件
用標準溶液滴定
計算SO2含量
（1）用圖一裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO2，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，在C中收集餾分．

①若C中盛裝H2O2溶液，則SO2與其完全反應的化學方程式為：
 

除去C中過量的 H2O2，然后用0.04000mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖二中的
 
（填字母序號）．
②滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO2）含量為
 
 g．L-l．
（2）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高，因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸，或者采取以下措施：
①將圖一裝置C中盛裝的液體改為H2O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol?L-1標準I：溶液滴定，反應的化學方程式為：SO2+I2十2H2O═H2SO4十2HI，可選擇作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②鹽酸雖然對此實驗無干擾，但由于在上述實驗過程中，存在空氣的氧化作用，會使測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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