一個體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵,這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
(1)在人體中進行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+
 
劑,②中的Fe3+
 
劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作
 
劑.
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(HCl)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,此反應的離子方程式為
 
考點:氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用
專題:氧化還原反應專題,幾種重要的金屬及其化合物
分析:(1)元素的化合價升高,作還原劑,元素的化合價降低,作氧化劑;
(2)維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價降低,作氧化劑;
(3)鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣.
解答: 解:(1)Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時,元素的化合價升高,作還原劑;Fe3+→Fe2+轉(zhuǎn)化時,元素的化合價降低,作氧化劑,
故答案為:還原;氧化;
(2)維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,F(xiàn)e元素的化合價降低,作氧化劑,則維生素C具有還原性,作還原劑,故答案為:還原;
(3)鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽,還生成氫氣,該離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
點評:本題考查氧化還原反應,為高考?伎键c,明確反應中元素的化合價變化是解答的關鍵,側(cè)重基本概念的考查,題目難度不大.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在室溫下pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則強堿與強酸的體積比為( 。
A、9:1B、1:11
C、1:9D、11:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關pH或c(H+)變化的判斷中,正確的是( 。
A、其他條件不變,溫度的升高,純水的pH不變
B、其他條件不變,加水稀釋后,碳酸鈉溶液的c(H+)減小
C、其他條件不變,溫度的升高,碳酸溶液的c(H+)基本不變
D、其他條件不變,常溫pH=5的鹽酸稀釋1000倍后,溶液的pH變?yōu)?

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子立體構型是平面正三角是( 。
A、H2S
B、NH3
C、SO3
D、CS2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( 。
A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同
B、相同條件下2mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
C、應用蓋斯定律,可以計算某些難以直接測量的反應焓變
D、反應NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行:則該反應的△H>0

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科目:高中化學 來源: 題型:

某元素一個原子的質(zhì)量為ag,一個C-12原子的質(zhì)量為bg,則該元素的相對原子質(zhì)量為( 。
A、
a
12b
B、
12a
b
C、
b
12a
D、
12b
a

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學及實驗用語書寫正確的是( 。
A、崔化劑B、椎形瓶
C、蒸發(fā)皿D、粹取

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科目:高中化學 來源: 題型:

C7H80有
 
種同分異構體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

化合物A相對分子質(zhì)量為86,碳的質(zhì)量分數(shù)為55.8%,氫為7.0%,其余為氧.A的相關反應如下圖所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不穩(wěn)定,很快轉(zhuǎn)化為R-CH2CHO.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的分子式為
 
;
(2)反應②的化學方程式是
 
;
(3)A的結(jié)構簡式是
 
;
(4)反應①的化學方程式是
 
;
(5)A有多種同分異構體,其中與A具有相同官能團的同分異構體(不包括A)共有
 

(6)A的另一種同分異構體,其分子中所有碳原子在一條直線上,它的結(jié)構簡式為
 

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