9．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是電源的負極
B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ═H2+O2-
C．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2═H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1

分析 A．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的電極產(chǎn)生的氣體判斷；
B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價的變化分析；
C．根據(jù)圖示以及電解的目的解答；
D．根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析．

解答 解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O-CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負極，故A正確；
B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e-═H2↑+O2-，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e-═CO+O2-，故B錯誤；
C．電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，故C正確；
D．電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D正確；
故選B．

點評 本題考查電解知識，側(cè)重于考查學生的綜合運用能力，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)類似于B1與Na反應(yīng)，寫出液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的化學方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備化學反應(yīng)方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與Iˉ發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如圖（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍色變無色，且半分鐘不變色現(xiàn)象時，達到滴定終點；計算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分數(shù)為90.3%．（保留小數(shù)點后一位）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步驟如下

（1）填寫每步所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng) c．消去反應(yīng)，只需填寫字母）：①b、②c、③b、④c、⑤b；
（2）反應(yīng)②所需要的試劑和條件是NaOH的醇溶液加熱；
（3）反應(yīng)④⑤的化學方程式是④、⑤．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實驗小組的同學利用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過量的SO2，為了驗證A中S02與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色褪色．
（5）該小組同學設(shè)計實驗?zāi)M測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中S02的體積分數(shù)（假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng)），選用了如圖2所示的簡易實驗裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫a、b等儀器
接口字母）．
②你認為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標號）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L-l、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL（已折算為標準狀況下的體積）．則S02的體積分數(shù)為8%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補鐵劑時，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知：△G=△H-T△S，△H為焓變，T為熱力學溫度，△S熵變，當△G＜0時反應(yīng)能自發(fā)進行，△G＞0時反應(yīng)不能自發(fā)進行，據(jù)此，下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進行的是（　�。�
A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
B．在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO4溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Cu
C．在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
D．氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明強酸性溶液中，以下能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-D．NH4+、K+、OH-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．
（1）金屬鋁的質(zhì)量為0.54g．
（2）a的取值范圍是0≤a＜50．
（3）鹽酸的體積是80mL．
（4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
（5）80～90mL對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案