Question

1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 陽離子只能得到電子被還原，作氧化劑
• B． 在金屬活性順序表中，Na排在Cu的前面，所以Na可與CuSO₄溶液反應(yīng)置換出單質(zhì)Cu
• C． 在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
• D． 氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素一定被還原

Answer 1

分析 A．陽離子是否還原性取決于化合價是否處于最高價態(tài)；
B．Na與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；
C．氧化還原反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，可能為同種元素，也可能為不同元素；
D．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價可能升高，也可能降低，可能被氧化，也可能被還原．

解答 解：A．陽離子是否還原性取決于化合價是否處于最高價態(tài)，如Fe²⁺離子具有還原性，而Fe³⁺只具有氧化性，故A錯誤；
B．Na與鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，則；Na與CuSO₄溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再 與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B錯誤；
C．反應(yīng)2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O中，H、O元素的化合價不變，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故C正確；
D．元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)元素的化合價可能可能被氧化，也可能被還原，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，S元素既被氧化又被還原，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中化合價的變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意根據(jù)實例分析解答．