Question

【題目】25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是（　　）

A. 25℃時，醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75

B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1

D. W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 25℃時，W點c（CH3COOH）=c（CH3COO－），平衡常數(shù), A正確；B.根據(jù)圖象知, pH=5.5的溶液中: c（CH3COOH）c（CH3COO－），B錯誤；C. pH=3.5的溶液中：由電荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－）及c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1可以知道, c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）= 0.1mol·L-1, C正確；D.由圖可以知道,W點所表示的溶液中c（CH3COOH）=c（CH3COO－）=0.05 mol·L-1,溶液中電荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH－）+ c（CH3COO－）,所以c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－），D正確；答案選B.