【題目】NaClO2可用來漂白織物，其生產(chǎn)工藝如下圖，回答下列問題：

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為____價、____價

（2）電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成，除去粗鹽水中Mg2＋、Ca2＋,應(yīng)加入的試劑分別為____、____

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________

（4）“有效氯含量”是指每克含氯消毒劑的能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為：_______（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

【答案】+5 +3 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4 1.57

【解析】

化合價是元素形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，在任何化合物中，所有元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，由此可標(biāo)注出NaClO3和NaClO2中氯元素的化合價。在書寫NaClO3與SO2反應(yīng)的方程式時應(yīng)注意把握住該反應(yīng)中氧化劑NaClO3與還原劑SO2所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，由此配平書寫方程式。在求算“有效氯含量”時同樣可利用兩種氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等列式：4n（NaClO2）=2n（Cl2），由此解題。

（1）圖中兩種氯的含氧酸鹽分別為NaClO3和NaClO2，其中氯元素的化合價從高到低為分別為+5價、+3價。

（2）食鹽溶液中混有Mg2＋、Ca2＋會對電解過程產(chǎn)生影響，因此可利用過量的氫氧化鈉溶液除去Mg2＋，利用過量的碳酸鈉溶液除去Ca2＋，因此答案為NaOH溶液、Na2CO3溶液；

（3）①的反應(yīng)是NaClO3與SO2的氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + 2NaHSO4；

（4）每克NaClO2的物質(zhì)的量為，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知氯氣的物質(zhì)的量為，則氯氣的質(zhì)量為0.022mol×71g/mol=1.57g。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ZulemaBorjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 該裝置可以在高溫下工作

B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜

C. 負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D. 該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A. 使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

B. 依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行

C. 大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

D. FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加少量KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.15mol·L-1·s-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.5mol·L-1·min-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。則反應(yīng)進行由快到慢的順序為（ ）

A.④＞③＞①＞②B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“神舟七號”成功登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如下圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L(已折算成標(biāo)況)氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì) 的量為_________mol。

（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2 =2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三種陽離子，逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積和生成沉淀關(guān)系如圖，則下列說法正確的是( )

A. 橫坐標(biāo)為0-50mL時，所有反應(yīng)為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. B點生成沉淀的總物質(zhì)的量0.02mol

C. 若往C點的溶液中加入足量鹽酸，沉淀將全部溶解

D. H+、Mg2+、Al3+三種陽離子物質(zhì)的量濃度之比為：2:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

（2）容量瓶上標(biāo)有以下5項中的_____（填序號）

①壓強 ②溫度 ③容量 ④濃度 ⑤刻度線

（3）在配制過程中，下列操作使所配溶液濃度偏大的是__________ .

①未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

③定容時，仰視刻度線

④使用容量瓶前用蒸餾水洗滌且沒干燥

（4）計算實驗室配制上述溶液需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/mL的濃硫酸的體積為：_____mL。（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是( )

A.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞WB.離子半徑：X+＞Y2+＞Z-＞W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z＞W＞Y＞XD.還原性：X＞Y，W2-＞Z-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5℃，100℃以上開始升華），有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%~10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經(jīng)虹吸管3返回?zé)�，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取�；卮鹣铝袉栴}：

（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?/span>1中，研細的目的是______________，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒______________。

（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是______________，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。

（3）提取液需經(jīng)“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________。“蒸餾濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有______________（填標(biāo)號）。

A．直形冷凝管 B．球形冷凝管C．接收瓶D．燒杯

（4）濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________。

（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié)，該分離提純方法的名稱是______________。

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