【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5℃,100℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%~5%、單寧酸(Ka約為104,易溶于水及乙醇)約3%~10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題:

1)實驗時需將茶葉研細,放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。

2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是______________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是______________。

3)提取液需經(jīng)蒸餾濃縮除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收______________

5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是______________

【答案】增加固液接觸面積,提取充分 沸石 乙醇易揮發(fā),易燃 使用溶劑少,可連續(xù)萃取(萃取效率高) 乙醇沸點低,易濃縮 AC 單寧酸 升華

【解析】

1)萃取時將茶葉研細可以增加固液接觸面積,從而使提取更充分;由于需要加熱,為防止液體暴沸,加熱前還要加入幾粒沸石;

2)由于乙醇易揮發(fā),易燃燒,為防止溫度過高使揮發(fā)出的乙醇燃燒,因此提取過程中不可選用明火直接加熱;根據(jù)題干中的已知信息可判斷與常規(guī)的萃取相比較,采用索式提取器的優(yōu)點是使用溶劑量少,可連續(xù)萃取(萃取效率高);

3)乙醇是有機溶劑,沸點低,因此與水相比較乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低,易濃縮;蒸餾濃縮時需要冷凝管,為防止液體殘留在冷凝管中,應(yīng)該選用直形冷凝管,而不需要球形冷凝管,A正確,B錯誤;為防止液體揮發(fā),冷凝后得到的餾分需要有接收瓶接收餾分,而不需要燒杯,C正確,D錯誤,答案選AC

4)由于茶葉中還含有單寧酸,且單寧酸也易溶于水和乙醇,因此濃縮液中加入氧化鈣的作用是中和單寧酸,同時也吸收水;

5)根據(jù)已知信息可知咖啡因在100℃以上時開始升華,因此該分離提純方法的名稱是升華。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NaClO2可用來漂白織物,其生產(chǎn)工藝如下圖,回答下列問題:

1)圖中兩種氯的含氧酸鹽中氯元素的化合價從高到低為____價、____

2)電解步驟所用食鹽水由粗鹽水精制而成,除去粗鹽水中Mg2Ca2,應(yīng)加入的試劑分別為____、____

3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:__________

4有效氯含量是指每克含氯消毒劑的能力相當于多少克Cl2的氧化能力。則NaClO2的有效氯含量為:_______(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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【題目】鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源,具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂--空氣燃料電池工作原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.該電池Mg作負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為:

C.電池工作時,電子通過導(dǎo)線由Mg電極流向C電極

D.當電路中通過0.2mol電子時,消耗的體積為1.12L

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【題目】下列裝置中能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A.1可用于實驗室制取B.2可用于收集二氧化硫

C.3可用于干燥Cl2D.4可用于比較的熱穩(wěn)定性

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【題目】短周期元素X、YZ、WQ在元素周期表中的位置如表所示,其中XY、WQ四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。則下列說法中正確的是( 。

A. 鈉與W形成的化合物Na2W2中既含離子鍵又含非極性共價鍵

B. ZY組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電

C. 氫化物的沸點:Y<Q

D. X有多種同素異形體,而Y不存在同素異形體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)金剛石、晶體硅、碳化硅,屬于____晶體,其熔化時克服的微粒間的作用力是______。

(2)HFHBr、HI形成的晶體,沸點由高到低的順序為:_______________。

(3)NH3易液化,解釋原因:_______,NH3分子的空間構(gòu)型為____________

(4)MgO的熔點比CaO的高,其原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH2H2SO4溶液,溶液中不存在H2SO4分子,但存在HSO4離子,下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H數(shù)目為0.01NA

B.Na2SO4溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)c(H+)=2c(OH-)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸,溶液中減小

D.NaHSO4不是弱電解質(zhì)

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【題目】酒精檢測儀可幫助交警測試駕駛員飲酒的多少,其工作原理示意圖如圖所示。反應(yīng)原理為:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被測者呼出氣體中所含的酒精被輸送到電池中反應(yīng)產(chǎn)生微小電流,該電流經(jīng)電子放大器放大后在液晶顯示屏上顯示其酒精含量。下列說法正確的是(

A.b為正極,電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電解質(zhì)溶液中的H+移向呼氣口

C.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗2.24L氧氣

D.呼出氣體中酒精含量越低,微處理器中通過的電流越大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素,它們的單質(zhì)和化合物用途較為廣泛。

(1)鈹元素能形成一種價格昂貴的寶石——祖母綠,其化學(xué)式為Be3Al2(SiO3)6,其中鈹元素的化合價是________,基態(tài)鈹原子的價電子排布式為________。

(2)鎂是航天工業(yè)的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序為________。

(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2CaCO3、CaSO4Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質(zhì)中只含有一種類型化學(xué)鍵的是________CO32-的中心原子的雜化類型是________,空間構(gòu)型是________

(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為________,Ba2+的配位數(shù)是________,若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體的密度為________g·cm3。

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