【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的常用試劑是___,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是____,配制含Fe2+的溶液時(shí),常常向溶液中加入少量___,使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+。
(2)寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
(3)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
A.請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。
①___,②___,③___,④____,⑤____,⑥_____。
B.請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______。
【答案】KSCN溶液 溶液變成紅色 鐵粉 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 Fe FeCl2 Fe和Cu HCl FeCl2 Cl2 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
【解析】
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在;Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化,為了防止亞鐵離子被氧化,結(jié)合不能引入新雜質(zhì)分析判斷;
(2)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵;
(3)反應(yīng)中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,濾渣③中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,過(guò)濾,回收銅,濾液⑤中含有氯化亞鐵,與濾液②合并,通入氯氣可以得到氯化鐵,據(jù)此分析解答。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅說(shuō)明存在Fe3+;配制含Fe2+的溶液時(shí),為了防止亞鐵離子被氧化,且不能引入新雜質(zhì),常加入鐵粉(鐵釘也可),使被氧氣氧化形成的Fe3+還原為Fe2+,故答案為:KSCN溶液;溶液變紅;鐵粉;
(2)氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵與氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2,故答案為:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2;
(3)A.廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅和未反應(yīng)的氯化鐵,由工藝流程可知,濾渣③中含有金屬銅,應(yīng)是廢液與過(guò)量的Fe反應(yīng),濾液②中含有氯化亞鐵,濾渣③中含有金屬銅和未反應(yīng)的鐵,加入鹽酸,濾液⑤中也含有氯化亞鐵,與濾液②合并后通入氯氣可以得到氯化鐵,故答案為:Fe;FeCl2;Fe、Cu;HCl;FeCl2;Cl2;
B.廢液中加入鐵粉,發(fā)生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2;濾渣中含有鐵、銅,加入鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3,故答案為:CuCl2+Fe=Cu+FeCl2、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮元素可形成鹵化物,疊氮化物及配合物等許多化合物。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B.疊氮酸(HN3)是一種弱酸,可部分電離出H+和N3-,則N2O與N3-互為等電子體
C.疊氮化物與Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH3)5]SO4,則其中鈷的配位數(shù)為8
D.NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似,則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】霧霾天氣肆虐給人類(lèi)健康帶來(lái)了嚴(yán)重影響.燃煤和汽車(chē)尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)△H<0
①反應(yīng)的速率-時(shí)間圖像如圖甲所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,其速率時(shí)間圖象如圖乙所示。以下說(shuō)法正確的是___________(填對(duì)應(yīng)字母)。
A. a1>a2 B.b1<b2 C.t1>t2 D.圖乙中陰影部分面積更大E.圖甲中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填代號(hào))
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題.煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫(xiě)出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:______________。
(3)CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2,該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數(shù) | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應(yīng)是_________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②T℃時(shí),向1L密閉容器中投入lmolCH4和lmolH2O(g),平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L,該溫度下反應(yīng)CH4+H2OCO+3H2的平衡常數(shù)K=______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列是某學(xué)生自己總結(jié)的一些規(guī)律,其中正確的是( )
A.氧化物不可能是分解反應(yīng)的產(chǎn)物
B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)
C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
D.飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(s),若0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L-1減小到0.07 mol·L-1,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0~15 s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)=0.001 mol·L-1·s-1
B. c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需時(shí)間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)
B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
C. 對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
D. 對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定濃度的AlCl3溶液中。下圖是整個(gè)過(guò)程的數(shù)學(xué)分析曲線。其中橫軸表示加入OH-的物質(zhì)的量,縱軸表示產(chǎn)生的Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量。椐圖回答:
(1)當(dāng)C點(diǎn)從O點(diǎn)向A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示隨OH-的不斷加入,沉淀量逐漸________。OA曲線表示的離子反應(yīng)是________________,由此可得A點(diǎn)的坐標(biāo)為_______;
(2)當(dāng)C點(diǎn)從A點(diǎn)向B點(diǎn)運(yùn)動(dòng)時(shí),表示:_____。AB曲線表示的離子反應(yīng)為:______,由此可得B點(diǎn)的坐標(biāo)為:__________。
(3)由上述分析,可求得AlCl3溶液中Al3+離子的濃度為:_____mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫?yàn)橹匾暮蚧衔,是形成酸雨的主要污染物之一?/span>
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫,并要求方便控制反應(yīng)速率,可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_____(填下列序號(hào)字母)。
(2)SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H="a" kJ·mol-1;在T1℃時(shí),將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中,充分反應(yīng)并達(dá)到平衡,此過(guò)程中放出熱量98.3 kJ,測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則a=_____,T1℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____L·mol-1。若將初始溫度為T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中,充分反應(yīng),在T2℃時(shí)達(dá)到平衡,在此溫度時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2。則K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),現(xiàn)對(duì)該區(qū)域雨水樣品進(jìn)行探究。首先用pH試紙測(cè)定雨水樣品的pH,操作方法為___________________________,測(cè)得樣品pH約為3;為進(jìn)一步探究由SO3所形成酸雨的性質(zhì),將一定量的SO2通入蒸餾水中,配成pH為3的溶液,然后將溶液分為A、B兩份,向A中加入適量的NaOH固體,使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質(zhì)和其它酸性物質(zhì)的影響),則此中性溶液中離子的濃度間存在的關(guān)系式為:[Na+]=______________;將溶液B久置于空氣中,與久置前相比,久置后的溶液B中水的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2:
上述流程中有一種物質(zhì)可以再生循環(huán)利用,該物質(zhì)再生的化學(xué)方程式為_______________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知R—CHO。現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A的分子式為C4H8O3。下列判斷正確的是( )
A.有機(jī)物A結(jié)構(gòu)可能有四種
B.反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)
C.有機(jī)物B、D的最簡(jiǎn)式相同
D.有機(jī)物E是交警檢測(cè)酒駕的重要物證
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