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【題目】下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項

實驗操作

現象

結論

A

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且產生等量H2反應速率快

酸的強弱：HX＜HY

B

向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

溶度積(Ksp)：ZnS>CuS

C

向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體

溶液顏色變淺

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反應方向移動

D

常溫下，用pH計分別測定飽和NaA溶液和飽和NaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

常溫下酸性：HA﹤HB

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應，HX放出的氫氣多且產生等量H2反應速率快，說明HX的濃度大，故HX的酸性比HY弱，故A正確；

B.實驗操作錯誤，應該向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中足量0.1 mol/L ZnSO4溶液，使得硫化鈉反應完全；再滴入0.1 mol/L CuSO4，觀察沉淀顏色的變化，確定Ksp的大小，故B錯誤；

C.實驗設計錯誤，此離子反應為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，KCl固體對平衡無影響，故C錯誤；

D.實驗操作錯誤，必須測定等濃度NaA溶液和NaB溶液的pH，否則無可比性，故D錯誤；

正確答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位學生利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1硫酸溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應式_______________________________________。

(2)寫出乙池中負極的電極反應式________________________________________。

(3)寫出乙池中總反應的離子方程式_______________________________________。

(4)如果甲與乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強，而乙會判斷出________活動性更強(填寫元素符號)。

(5)由此實驗，可得到如下哪些結論正確（____）

A．利用原電池反應判斷金屬活動順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值

D．該實驗說明化學研究對象復雜、反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行實驗方案________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實可以證明一水合氨是弱電解質的是

①室溫下，的氨水可以使酚酞試液變紅②室溫下，的氯化銨溶液的PH約為5

③在相同條件下，氨水溶液的導電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現象與結論相符的是（ ）

A. 若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片；有氣泡產生，底部生成灰白色固體；說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨�；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗

實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2，關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是___；

（2）加熱一段時間后發(fā)現B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：___；

（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

（4）實驗開始前，先通一段時間N2的目的是___；

（5）可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是___；

（6）E中的現象是___，該現象表明SO2具有___性；

（7）裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應的化學方程式___，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、D、E、G是原子序數依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數之和為19，B與G的單質都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有____________(填“離子鍵”或“共價鍵”)。

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為____________。

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質反應,反應的離子方程式為___________。

(5)用原子結構解釋“B、G單質都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液，過濾后進行如下實驗：

下列分析不正確的是

A. ①的現象說明上層清液中不含Ag+

B. ②的現象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶

C. ③中生成Ag(NH3)2+，促進AgCl(s)溶解平衡正向移動

D. 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組針對原電池形成條件，設計了實驗方案，進行如下探究。

(1)請?zhí)顚懹嘘P實驗現象并得出相關結論。

編號

實驗裝置

實驗現象

1

鋅棒逐漸溶解，表面有氣體生成；銅棒表面無現象

2

兩鋅棒逐漸溶解，表面均有氣體生成；電流計指針不偏轉

3

銅棒表面的現象是______________________，電流計指針___________________

①通過實驗2和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

②通過實驗1和3，可得出原電池的形成條件是______________________________。

③若將3裝置中硫酸換成乙醇，電流計指針將不發(fā)生偏轉，從而可得出原電池形成條件是___________________。

(2)分別寫出實驗3中Zn棒和Cu棒上發(fā)生的電極反應式：

Zn棒：______________________________。

Cu棒：______________________________。

(3)實驗3的電流是從________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反應過程中若有0.4mol電子發(fā)生了轉移，則Zn電極質量減輕___________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，回答以下問題：

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發(fā)電裝置

②若電解質溶液為KOH溶液，則電極反應式為：a極__，b極___。

（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。回答下列問題：

①電池放電時Na+移動方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。

②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。

③該電池的負極反應為：__。

④每消耗3molH2O2，轉移的電子數為__。

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