Question

【題目】某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間N2，關(guān)閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產(chǎn)生。已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是___；

（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時(shí)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；

（3）C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是___；

A.水 B.NaOH溶液 C.飽和Na2SO3溶液 D.飽和NaHSO3溶液

（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間N2的目的是___；

（5）可以證明H2SO3是弱酸的實(shí)驗(yàn)裝置是___；

（6）E中的現(xiàn)象是___，該現(xiàn)象表明SO2具有___性；

（7）裝置F的作用是吸收尾氣，寫出該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式___，以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收該尾氣，而且能防止倒吸的是___。

Answer 1

【答案】分液漏斗 Fe+2H2SO4(濃)FeSO4+SO2↑+2H2O D 除去裝置中的空氣 D 高錳酸鉀溶液褪色 還原性 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ②④

【解析】

A裝置為鐵和濃硫酸的反應(yīng)裝置，B裝置為檢驗(yàn)二氧化硫的裝置，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C裝置為除去二氧化硫中的酸霧，防止對(duì)D裝置中的現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，D裝置中裝的氯化鋇與二氧化硫不反應(yīng)，E裝置中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，而二氧化硫具有還原性，二氧化硫能還原高錳酸鉀使其褪色，F裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫，防止其污染空氣。

（1）儀器a是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（2）加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明生成的不是硫酸鐵，而是硫酸亞鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2H2SO4(濃) FeSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Fe+2H2SO4(濃) FeSO4+SO2↑+2H2O；

（3）硫酸為強(qiáng)酸，二氧化硫溶于水生成亞硫酸為弱酸，則C裝置中的試劑應(yīng)為能溶解硫酸，或能與硫酸反應(yīng)，而不溶解二氧化硫，也不與二氧化硫反應(yīng)的試劑；

A.水能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故A錯(cuò)誤；

B.NaOH溶液能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.飽和Na2SO3溶液能與二氧化硫反應(yīng)而消耗二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫幾乎不溶于飽和NaHSO3溶液，而硫酸能與亞硫酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則能用飽和NaHSO3溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故D正確；

綜上所述，故答案為：D；

（4）因?yàn)槎�氧化硫具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，對(duì)實(shí)驗(yàn)會(huì)造成干擾，則實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間N2，除去裝置中的空氣，故答案為：除去裝置中的空氣；

（5）亞硫酸為弱酸，所以與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則若D裝置中無(wú)現(xiàn)象，可以證明亞硫酸為弱酸，故答案為：D；

（6）由分析知，D中強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀能與具有還原性的二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，故答案為：高錳酸鉀溶液褪色；還原性；

（7）因?yàn)槎�氧化硫是空氣污染氣體之一，則需要用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收，反應(yīng)的方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

①裝置氣體進(jìn)入裝置后會(huì)使壓強(qiáng)增大，不安全，故①錯(cuò)誤；

②裝置中的雙耳管在發(fā)生倒吸時(shí)能承接液體，能有效防止倒吸，故②正確；

③裝置的漏斗應(yīng)放在與液面相切的位置，故③錯(cuò)誤；

④裝置中的干燥管在發(fā)生倒吸時(shí)能承接液體，能有效防止倒吸，故④正確；

綜上所述，答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；②、④。