(13分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a

 

 

 

 

 

b

c

d

 

 

e

 

f

 

 

g

 

 

(1) f元素在周期表中的位置是       周期      族。

(2) b元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))__________。

　�、� 原子晶體　  ② 離子晶體　  ③ 分子晶體　  ④ 金屬晶體

(3)e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為__________、__________。

(4) 化合物ca3的電子式為        ，ca3的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ，若有1.25 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的ca3的體積為        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(5) a、c、d中的兩種元素可組成具有10電子的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式                。

(6) 由a、b、c、g四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。

(13分)

(1) 三  IIIA  (1分)   (2) ① ③ (2分)     (3) 離子鍵、非極性鍵 (2分)

(4) NH3電子式 (1分)  4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（注明反應(yīng)條件）(2分)   5.6  (2分)

(5) NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O (1分)

(6) C＋4HNO3(濃) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

       A．原子核對(duì)核外電子的吸引力    B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：

鋰

X

Y

失去第一個(gè)電子

519

502

580

失去第二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去第三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去第四個(gè)電子

9550

11600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。                               。

②表中X可能為以上13種元素中的      （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式        。

③Y是周期表中       族元素。

④以上13種元素中，     （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省雙流中學(xué)高二入學(xué)考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（ 13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(用元素符號(hào))

 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
i
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）a元素與e元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)為式：_____________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）上表中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測(cè)j、d最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆云南省玉溪一中高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

  主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:        (填具體元素符號(hào),下同)。
(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。
(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。
(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                             ，該化合物屬于         (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。
（5）表示①與⑦的化合物的電子式                       ，該化合物是由       
（填“極性”“非極性”）鍵形成的。
(6)寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                    

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年云南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白：

   主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

①

②

③

 

 

3

④

 

⑤

 

 

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 

 

 

 

 

 

 

(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:         (填具體元素符號(hào),下同)。

(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____________。

(3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                              ，該化合物屬于          (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式                        ，該化合物是由       

（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

(6)寫出元素⑦的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式                                    

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（ 13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(用元素符號(hào))

 

IA

ⅡA

 

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

1

a

 

b

2

 

 

 

 

c

d

e

f

g

3

h

 

i

j

 

 

k

l

4

m

 

 

 

 

 

n

 

（1）a元素與e元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)為式：_____________；

（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；

（3）上表中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；

（4）推測(cè)j、d最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。

（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。

 

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