【題目】（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是___，它的分子式是____。由于它能防治壞血病，又稱為____。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有____性；在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，可觀察到的現(xiàn)象是____，說明維生素C具有____性。

（2）室內(nèi)空氣污染物包括CO、CO2、HCHO（甲醛）、C6H6（苯）等，在這四種污染物中，由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是____；由建筑和裝修產(chǎn)生的是____。

【答案】 C6H8O6 抗壞血酸 酸性 在含淀粉的碘水中加入維生素C溶液，藍色褪色 還原性 CO、CO2 HCHO（甲醛）、C6H6（苯）

【解析】

（1）維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是；維生素C中含有6個C、8個H、6個O，分子式為C6H8O6 ，維生素C又稱抗壞血酸，在維生素C溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明維生素C具有酸性，維生素C具有還原性，可與碘發(fā)生氧化還原反應，在含淀粉的碘水中加入維生素C溶液，藍色褪色；

（2）由家用燃料燃燒產(chǎn)生的是CO、CO2；室內(nèi)空氣污染物由建筑和裝修產(chǎn)生甲醛和苯，為裝修用的溶劑，故答案為：HCHO（甲醛）、C6H6（苯）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是無色透明有香味的液體，制備的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.先在試管a中加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸，待冷卻后加入乙酸

B.濃硫酸的作用主要是催化劑和吸水劑

C.b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替

D.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝4.0×104

D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH＝11，產(chǎn)生沉淀，則此時溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫、鋅在農(nóng)藥、材料和人們?nèi)粘Ｉ钪芯哂袕V泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態(tài)Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產(chǎn)生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發(fā)光粉、橡膠、塑料、發(fā)光油漆等。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

在一個ZnS晶胞結(jié)構(gòu)中，S的數(shù)目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應中能生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能．

寫出下列反應的類型：

反應是 ______ ，反應是 ______ ．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C ______

的系統(tǒng)命名為 ______ ，E中官能團的結(jié)構(gòu)式 ______

與NaOH水溶液反應的化學方程式 ______

寫出C的同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有一種峰 ______

下列敘述正確的是 ______

到B的反應條件為加熱 到二氯烯丹的反應為加成

堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為二氯烯丹酸性水解可生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫條件下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是（　�。�

A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B.由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C.在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe3＋、Cl－、NO3-

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度，將各為1mol的CO和水蒸氣放在體積不變密閉容器反應：CO(g) +H2O(g) H2(g) + CO2(g)達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol的水蒸氣達到新的平衡，下列說法錯誤的是()

A.CO2的物質(zhì)的量不可能為1molB.水蒸氣的轉(zhuǎn)化率提高

C.CO2的濃度比水蒸氣的濃度小D.密閉容器的壓強是原先的3倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是

A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大

D. 當n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：

(1)裝置A中反應的化學方程式是________．

(2)滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是　______。

(3)實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中，向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀___________（填化學式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應的離子方程式是______。

(4)裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁,該實驗證明SO2具有___ 性．

(5)裝置D的作用是______。

(6)另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）______。

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