4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

分析 A．求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醇中含8條共價(jià)鍵來(lái)分析；
B．鋁離子溶液中水解減少；
C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉和過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；
D．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A.46g乙醇的物質(zhì)的量為n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而乙醇中含8條共價(jià)鍵，故1mol乙醇中含8mol共價(jià)鍵即8NA個(gè)，故A正確；
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，鋁離子溶液中水解減少，Cl-總數(shù)大于3NA ，故B錯(cuò)誤；
C.7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，過(guò)氧化鈉中陽(yáng)離子為過(guò)氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；
D．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故所得體系中分子個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、可逆反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．回答下列問(wèn)題
（1）寫(xiě)出肼（N2H4）的結(jié)構(gòu)式．
（2）在加熱條件下，肼能和氧化銅反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2Cu+2H2O．
（3）氯化銀能夠溶解在稀的氨水中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：AgCl+2NH3•H2O→[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）配平下面的離子反應(yīng)方程式：
2Fe3++1SO2+2H2O----2Fe2++1SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．菠蘿酯是一種帶有濃郁的菠蘿香氣和香味的食用香料，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）菠蘿酯中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、碳碳雙鍵．
（Z）①一⑤反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是①②⑤．
（3）A可用于制備順丁橡膠（順式聚1，3-丁二烯），順丁橡膠的鏈節(jié)為，若順丁橡膠的平均相對(duì)分子質(zhì)量為540054，則平均聚合度為10001．
（4）B的名稱為環(huán)己烯，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是b（填字母序號(hào)）．
a．元素分析儀可確定B的實(shí)驗(yàn)式為C6H10
b．質(zhì)譜儀可檢測(cè)B的最大質(zhì)荷比的數(shù)值為82
c．紅外光譜儀可測(cè)定B中六個(gè)原子共面
d．核磁共振儀可測(cè)定B有兩種類型氫原子吸收峰
（5）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（6）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目為20種．
①氨基與苯環(huán)直接相連 ②遇氯化鐵溶液顯紫色 ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
（7）化合物（CH2=CH-CH2-OH，經(jīng)三步反應(yīng)合成2，3-二羥基丙醛，CH2=CH-CH2-OH$\stackrel{⑦}{→}$X$→_{⑧}^{O_{2}/Ag，△}$Y$\stackrel{⑨}{→}$2，3-二羥基丙醛，反應(yīng)⑦的試劑與條件為溴水、常溫常壓，反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用，目前利用CO2合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.01kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.52kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅲ：CH3OCH3（g）?C2H4（g）+H2O（g）△H3=-5.46kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅳ：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H4
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0．l MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比充入體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅳ，不同溫度下平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）△H4=-128 kJ/mol．
（2）可判斷該反應(yīng)體系已平衡的是CE．
A．v （CO2）=2v （C2H4）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．平衡常數(shù)K不再改變
E．C2H4的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）曲線a表示的物質(zhì)為H2（寫(xiě)化學(xué)式），判斷依據(jù)是由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在0.1MPa下，n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比可知a為H2的變化曲線，c為CO2的變化曲線，結(jié)合計(jì)量數(shù)關(guān)系可知b為水，d為C2H4的變化曲線．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ABD．
A．降低溫度          
B．分離出H2O
C．增加原催化劑的表面積
D．增大壓強(qiáng)
E．投料比改為n（H2）：n（CO2）=2：1
（5）在圖2中，畫(huà)出393K時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間（從常溫進(jìn)料開(kāi)始計(jì)時(shí)）的變化趨勢(shì)曲線，并標(biāo)明平衡時(shí)C2H4的體積分?jǐn)?shù)數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．海洋是巨大的寶庫(kù)，下面是對(duì)海洋的開(kāi)發(fā)利用兩個(gè)工藝流程
（一）如圖是工業(yè)開(kāi)發(fā)海水的某工藝流程．

（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是陽(yáng)離子（Na+、H+）；電解槽中的陽(yáng)極材料為鈦（或石墨）．
（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按 Br2、Mg（OH）2、CaSO4順序制備？否；原因是如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
（3）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重．
（二） 工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如圖：

（4）向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH＜4，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：2NO2-+4H++2I-=2NO↑+I2+2H2O．
（5）寫(xiě)出該過(guò)程加入HCl調(diào)節(jié)pH發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O、IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（6）工業(yè)上虛線框內(nèi)流程還可用如圖操作代替，試評(píng)價(jià)圖中替代流程 …→干燥→高溫→I2的優(yōu)點(diǎn)：減少化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少、或藥品對(duì)設(shè)備無(wú)腐蝕性等）（寫(xiě)出一條即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示如圖，鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)和拐點(diǎn)處都代表有一個(gè)碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價(jià)的原則而相應(yīng)地在碳上補(bǔ)充．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　　）
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．兩種有機(jī)物官能團(tuán)的數(shù)目相同
B．兩種有機(jī)物均可以發(fā)生取代反應(yīng)
C．兩種有機(jī)物均能和NaOH溶液反應(yīng)
D．1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某含苯環(huán)的化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為104，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%．
（1）A的分子式為C8H8．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．請(qǐng)寫(xiě)出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）一定條件下，A與氫氣反應(yīng)，得到的化合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，寫(xiě)出此化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硒和碲有許多用途、在工業(yè)上以銅陽(yáng)極泥（含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等）為原料制備硒和碲的工藝流程如圖所示：

已知：SeO2315℃eO2是兩性氧化物，難溶于水．
（1）“硫酸化焙燒”中Se與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Se+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2↑+2SO2↑+2H2O．SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式SeO2+2H2O+2SO2=Se+2H2SO4．
（2）“中和”時(shí)控制溶液PH在4.5～5.0之間以生成TeO2沉淀硫酸過(guò)量時(shí)，碲產(chǎn)率降低的原因是TeO2與硫酸反應(yīng)，沉淀量減�。�
（3）碲的獲得通過(guò)電解Na2TeO3溶液實(shí)現(xiàn)，其陰極電極反應(yīng)式是TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-．
（4）銅陽(yáng)極泥中硒含量的測(cè)定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性條件下被I-還原為單體硒，并析出游離碘；然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．取陽(yáng)極泥0.50g，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去0.1mol•L-1硫代硫酸鈉溶液20.00mL．在此過(guò)程中：
①SeO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為SeO2+4I-+4H+=Se+2I2+2H2O．
②滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色．
③測(cè)得銅陽(yáng)極泥中硒的含量為7.9%．

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