9．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示如圖，鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)和拐點(diǎn)處都代表有一個(gè)碳原子，氫原子可根據(jù)碳為四價(jià)的原則而相應(yīng)地在碳上補(bǔ)充．下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（　�。�
A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)

分析 該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以具有烯烴和醇的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C10H18O，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯(cuò)誤；
C．含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；
D．含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查烯烴和醇的性質(zhì)，理解官能團(tuán)的性質(zhì)即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為防止食鹽結(jié)塊，通�？稍谑雏}中添加K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）作為抗結(jié)劑．亞鐵氰化鉀易溶于水，在水溶液中會電離出K+和[Fe（CN）6]4-，在高于400℃時(shí)，K4[Fe（CN）6]會發(fā)生分解，產(chǎn)生劇毒的KCN、C、N2和灰白色固體化合物甲．將18g甲在足量氧氣中灼燒，得到紅棕色固體乙和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式Fe3C．
（2）亞鐵氰化鉀與稀硫酸共熱會發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生一種常見的含氧還原性有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式[Fe（CN）6]4-+12H++6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2++6NH4++6CO↑．
（3）乙與某些氣體混合物共熱可制取甲，下列氣體混合物不符合要求的是BC．
A．CO、CO2、H2      B．O2、CO2      C．CO2、H2O     D． H2、CO
（4）甲也可由某單質(zhì)與甲烷高溫下生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3C+2H2．
（5）在工業(yè)上可將含氰廢水經(jīng)蒸汽加熱，使HCN氣體逸出，用碳酸鉀溶液在填充鐵粉的塔內(nèi)循環(huán)吸收，即生成亞鐵氰化鉀，同時(shí)還產(chǎn)生兩種常見氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6HCN+2K2CO3+Fe=K4[Fe（CN）6]+2CO2+H2+2H2O．
（6）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)食鹽中是否添加了K4[Fe（CN）6]用鐵粉、稀硫酸、雙氧水制備硫酸鐵溶液，將硫酸鐵溶液滴入食鹽水中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明含有K4Fe（CN）6，否則沒有．
備選試劑：鐵粉、稀硫酸、CuSO4溶液、雙氧水．（已知：K4Fe（CN）6與Fe3+會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，錐形瓶中可選擇的試劑是氫氧化鈉固體（或濃氨水與堿石灰或濃氨水與生石灰）等．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
干燥的NH3液體石蠟鼓泡瓶電動攪拌器ⅢCCl4尾氣處理冰水液體石蠟鼓泡瓶干燥的CO2

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①圖I中滴加液體的儀器名稱是分液漏斗，液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例（或通過觀察氣泡，控制NH3與CO2的反應(yīng)速率），發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是b（填寫選項(xiàng)序號）．
a．常壓加熱烘干b．減壓40℃以下烘干c．高壓加熱烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢捱x試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置．溶液變渾濁，則證明固體中含有（NH4）2CO3．
步驟3：取步驟2的上層清液于試管中加入少量的Ba（OH）2溶液．溶液不變渾濁，則證明固體中不含有NH4HCO3．
②根據(jù)①的結(jié)論：取氨基甲酸銨樣品3.91g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75.4%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（（NH4）2CO3）=96、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．200 g 63%的濃硝酸中含氧原子個(gè)數(shù)為6NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．若CH3COONa溶液中CH3COO-的數(shù)目為6NA，則Na+的數(shù)目大于6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為8 NA
B．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8 NA
D．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物分子式為C5H10O2，既能氫氧化鈉溶液又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的鏈狀同分異構(gòu)體有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．電負(fù)性較大的元素在化合物中只能形成負(fù)價(jià)，不能形成正價(jià)
B．若元素X的第一電離能比元素Y的第一電離能小，則X的金屬活動性不一定強(qiáng)于Y
C．H元素與F元素的電負(fù)性差值達(dá)1.9，所以HF屬于離子化合物
D．某元素原子外圍電子排布式為3d64s2，則此元素可能易顯+2和+3價(jià)，且+3價(jià)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應(yīng)：As2S3+3S2-?2AsS${\;}_{3}^{3-}$
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進(jìn)行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2 O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
⑤沉淀X為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As203的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限為3.0x 10 -6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2 SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3．
步驟3：取1g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為．
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+．
③固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×10一5g•kg一1，請通過計(jì)算說明該廢渣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)該廢渣中砷元素含量超過3.0×10-4g/kg，不符合排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用惰性電極電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．M極連接直流電源的正極
B．陽極上的電極反應(yīng)為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
C．為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3濃溶液，需補(bǔ)充的物質(zhì)X，則X為NH3
D．裝置中加入稀NH4NO3溶液的目的是為了提高溶液的導(dǎo)電能力，可用NaNO3溶液代替

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