分析 n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,結合化合價的變化計算轉移的電子的數(shù)目,可計算消耗KMnO4的物質的量.
解答 解:n(KI)=0.06mol,與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應,生成等物質的量的I2和KIO3,則n(I2)=n(KIO3)=0.02mol,共失去電子的物質的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol,則消耗KMnO4的物質的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol,
故答案為:0.032.
點評 本題考查氧化還原反應有關計算,為高頻考點,明確各個物理量之間關系是解本題關鍵,注意轉移電子守恒的靈活運用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期律的實質是元素原子的核外電子排布呈周期性變化 | |
B. | 利用元素周期律可以預測元素及其化合物的性質 | |
C. | 元素周期表有7個橫行,也就是7個周期 | |
D. | 元素周期表有18個縱列,也就是18個族 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca(OH)2$→_{過濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液 | |
B. | Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{NaOH溶液}$Cu(OH)2沉淀 | |
C. | KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3 | |
D. | BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba(OH)2溶液 |
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