8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

分析 n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，結(jié)合化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，可計(jì)算消耗KMnO4的物質(zhì)的量．

解答 解：n（KI）=0.06mol，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，共失去電子的物質(zhì)的量為2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是$\frac{0.16mol}{7-2}$=0.032mol，
故答案為：0.032．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．元素周期律的實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．利用元素周期律可以預(yù)測(cè)元素及其化合物的性質(zhì)
C．元素周期表有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期
D．元素周期表有18個(gè)縱列，也就是18個(gè)族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羥基；；由逆合成分析法，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)
②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)
③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是BDF．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個(gè)數(shù)比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長(zhǎng)是指N-H…N的長(zhǎng)度．
（2）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑．AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl4．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyAsz）絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①M(fèi)o元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1．
②鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，As為-3價(jià)，則Mo的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計(jì)算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al3+，ClO-，Na+，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba2+，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl-等離子，回答下列問(wèn)題：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
（3）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HCO3-．
（4）完成下列離子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．三氧化硫B．干冰C．蔗糖D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各選項(xiàng)最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)，其中不可能得到的是（　�。�
A．CaCO3 $\stackrel{高溫}{→}$CaO $\stackrel{{H}_{2}O}{→}$Ca（OH）2$→_{過(guò)濾}^{N{a}_{2}C{O}_{3}溶液}$ NaOH溶液
B．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CuSO4溶液$→_{過(guò)濾}^{NaOH溶液}$Cu（OH）2沉淀
C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$O2$\stackrel{s}{→}$SO2$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$H2SO3
D．BaCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Ba（OH）2溶液

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