13．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol；2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol；計算2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=-1527.6KJ/mol．

分析 已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol ①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol③．
結(jié)合目標(biāo)反應(yīng)，利用蓋斯定律將所給的反應(yīng)做相應(yīng)的變形，反應(yīng)熱做相應(yīng)的變化即可，據(jù)此分析．

解答 解：已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ/mol ①；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ/mol ②；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ/mol③．
將③+②×2-①×2可得：2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4=△H3+2△H2-2△H1=-1527.6KJ/mol，
故答案為：-1527.6KJ/mol．

點評 本題考查了反應(yīng)熱的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，注意把握蓋斯定律的含義和熱化學(xué)方程式的書寫要求．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．利用化學(xué)反應(yīng)可以合成自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A．基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
B．CO2分子立體結(jié)構(gòu)模型：
C．三氟化硼的電子式：
D．35Br基態(tài)原子的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．淀粉、蛋白質(zhì)在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為C6H12O6．寫出淀粉完全水解的化學(xué)方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期主族非金屬元素的一部分，下列說法不正確的是（　　）
A．W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍
B．Z的原子半徑比X的大
C．Y元素的非金屬性比Z元素的強(qiáng)
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．已知鉬（Mo）的晶胞為體心立方晶胞，鉬原子半徑為a pm，相對原子質(zhì)量為M，以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，請寫出金屬鉬密度的計算表達(dá)式$\frac{2M}{（\frac{4}{\sqrt{3}}a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
Ag2O+H2O+2e-=Ag+2OH-
（1）銀鋅電池的負(fù)極是Zn，負(fù)極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH） 2+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時Zn極接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．無水氯化鋁是白色晶體，露置在空氣中極易水解，在178℃升華，裝有無水氯化鋁試劑瓶露置空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．如圖是實驗室制取氯氣并用于制取少量無水氯化鋁的裝置的儀器和藥品．可供選用的試劑如下：
A．飽和食鹽水  B．水   C．濃H2SO4  D．堿石灰 E．鋁粉 F．二氧化錳    G．濃鹽酸      H．燒堿溶液
回答下列問題：（1）寫出AlCl3露置在空氣中生成白霧的化學(xué)方程式：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl．
（2）從上述儀器中選取若干連成一制備并保存無水AlCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為：d接e，f接g，h接a，b接c．
（3）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號（1）（2）（上）（2）（下）（3）（4）（5）
試劑標(biāo)號GF
（4）設(shè)計使用（5）儀器和藥品有兩個主要作用是：防止空氣中的水分進(jìn)入（1）中和吸收剩余氯氣防止空氣污染．

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