3．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液
C．“出汗”→變成白色固體（粉末）過程中只發(fā)生物理變化
D．最后變成碳酸鈉粉末

分析 鈉與氧氣反應生成氧化性，而變暗，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解，最后氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，以此解答該題．

解答 解：A．因鈉很活潑，易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；
B．氧化鈉與空氣中的水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；
C．氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，為化學變化，故C錯誤；
D．生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉的結晶水合物，最終風化變成白色粉末為碳酸鈉，故D正確．
故選C．

點評 本題考查鈉在空氣中的一系列變化，為高頻考點，側重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，明確鈉及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的化學反應及氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列操作與實驗現(xiàn)象不匹配的是（　�。�
反應現(xiàn)象
A把明礬溶液滴入含懸浮泥沙的水中產(chǎn)生不溶物
B在氯氣中點燃氫氣產(chǎn)生蒼白色火焰
C將氯氣通入紫色石蕊溶液溶液最終由紫色變?yōu)榧t色
D向硅酸鈉濃溶液中滴入稀硫酸出現(xiàn)膠狀物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．美國航天局于2015年9月28日宣布，在火星表面發(fā)現(xiàn)溶解有高氯酸鹽的液態(tài)水活動．下列有關說法一定正確的是（　�。�
A．高氯酸鹽和水均為強電解質(zhì)
B．1H2O與2H2O互為同位素
C．高氯酸鹽結構中一定含有共價鍵和離子鍵
D．常溫下，高氯酸鹽水溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）．苯（）屬于（　�。�
A．氧化物B．硫化物C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列分散系最不穩(wěn)定的是（　�。�
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．同質(zhì)量、不同密度的NO和COB．同溫度、同體積的H2和O2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4•5H2O晶體．請用序號填空：
上述狀態(tài)下可導電的是②④⑥⑨；屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧ 

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（　　）
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高．
A．①②B．②C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒．
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是（NH4）2SO3（填化學式），該溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
②下列關于①所得的溶液的關系正確的是C（填序號）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為12．
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g•L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是0.2mol/（L•min），若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序號）．
A．加壓          B．增加SO2的濃度C．升高溫度  D．移走產(chǎn)物
（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收．
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是DBAC（用序號排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．

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