【題目】某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（ ）

A. 銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D. 銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

【答案】C

【解析】根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，以及電池反應(yīng)式，Fe作負(fù)極，石墨或比鐵弱的金屬作正極，含有Fe3＋的電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)，因?yàn)殇\比鐵活潑，鋅作負(fù)極，故C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法——“以火燒之,紫青煙起，乃真硝石也”。這是利用了

A. 升華 B. 氧化還原反應(yīng) C. 蒸餾 D. 焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）

A. 若x=2，則p＞0.5a B. 若x=3，則p＞0.7a

C. 若x=4，則p= a D. 若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫條件下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的描述正確的是

A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列因果關(guān)系的判斷正確的是

A. 因?yàn)榉磻?yīng)時(shí)鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強(qiáng)

B. 因?yàn)?/span>NaOH能中和H+，所以可以治療胃酸過(guò)多

C. 因?yàn)槁人哂衅仔�，所以可以使酸�?/span>KMnO4溶液褪色

D. 因?yàn)?/span>SO2溶于水生成亞硫酸，所以可以使石蕊變紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，16g CH4含有CH4分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，22.4L CO2含有CO2分子數(shù)為NA

C. 1mol Na燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2NA

D. 0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后，某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。回答下列問(wèn)題：

（1）足量Mg與濃硫酸反應(yīng)

①Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______，由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法：____________________________。

（2）Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究

①隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行，逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體，該氣體是__________（寫(xiě)化學(xué)式）。

②為探究這種氣體的存在，可采用上述組合后的裝置，裝置連接順序是__________________→F，其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱(chēng)是_____________________，該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

③裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

④裝置C的作用是__________________________。

⑤裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況___________________________________________________________。

（2））實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：

___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O

請(qǐng)①配平方程式；②用單線(xiàn)橋法僅標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況_________；

③濃鹽酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是：_______________；

④當(dāng)有5摩HCl被氧化時(shí)，求產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：___________。

（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫(xiě)出氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物物質(zhì)的量的比為_________，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多71克時(shí)，參加反應(yīng)的還原劑為________摩。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問(wèn)題：

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在A(yíng)lCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。

②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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