【題目】下列因果關(guān)系的判斷正確的是

A. 因為反應(yīng)時鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強

B. 因為NaOH能中和H+，所以可以治療胃酸過多

C. 因為氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 因為SO2溶于水生成亞硫酸，所以可以使石蕊變紅

【答案】D

【解析】A. 鈉更容易失去電子，鋁原子的還原性比鈉原子弱，A錯誤；B. 氫氧化鈉是強堿，腐蝕性強，不可以治療胃酸過多，B錯誤；C. 氯水具有漂白性，但不可以使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D. 因為SO2溶于水生成亞硫酸，溶液顯酸性，所以可以使石蕊變紅，D正確，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

D. 達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

NaOH

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

CaCO3

CH3COOH

非電解質(zhì)

Cl2

CO2

C2H5OH

SO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe3+ == 3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（ ）

A. 銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B. 石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C. 鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D. 銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖，則原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B. 所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵

C. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（　　）

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na2CO3溶液�、菁舆^量BaCl2溶液

A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①

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