圖示化學(xué)變化的類(lèi)型屬于

A．取代B．水解C．中和D．電離

B

解析試題分析：由圖示可知陰離子結(jié)合水電離出的氫離子生成了弱電解質(zhì)和氫氧根離子，符合水解反應(yīng)的原理，故選：B．
考點(diǎn)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)的原理，難度不大，根據(jù)概念即可理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于(NH4)2SO4溶液，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO42NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42－)均增大
C．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均減小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c(NH4+) + 2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次為7、8、9，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )

A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Z＞HY＞HX
B．HX是強(qiáng)酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強(qiáng)于HZ
C．X-、Y-、Z-三種酸根均能水解，且水解程度Z-＞Y-＞X-
D．三種鹽溶液中X-、Y-、Z-的濃度大小順序?yàn)閏(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃，加水稀釋10mLpH=11的氨水，下列判斷正確的是

A．原氨水的濃度=10－3mol /L
B．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
C．溶液中的增大
D．再加入10mLpH=3的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知t℃時(shí)，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關(guān)系的示意圖正確的是(    )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將氯化銨固體溶解在D2O（重水）中，反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．NH4+ + D2O NH3·D2O + H+ B．NH4+ + D2O NH3·HDO + D+
C．NH4+ + 2D2O NH3·HDO + D3O+ D．NH4+ + 2D2O NH3·D2O + HD2O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過(guò)量鋅粒，產(chǎn)生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿(mǎn)足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是

A．ROH是一種強(qiáng)堿
B．等物質(zhì)的量濃度的MOH與鹽酸反應(yīng)，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積
C．在x點(diǎn)，c（M+）＝c（R+）
D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH）

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同步練習(xí)冊(cè)答案