常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是

 
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．③、④兩溶液相比，兩者的KW相同
B．①、②兩種溶液分別加水稀釋100倍，pH變化較大的是①
C．等體積的③、④溶液中分別加入過量鋅粒，產生的氫氣前者大于后者
D．①、④ 兩溶液按2: 1體積比混合后溶液中微粒濃度滿足c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

AC

解析試題分析：A、KW只受溫度影響，正確；B、加水稀釋促進弱堿氨水的電離，所以pH變化較大的是NaOH溶液，錯誤；C、醋酸為弱酸，濃度遠遠大于鹽酸，加入過量鋅粒，產生氫氣多，正確；D、氨水濃度遠遠大于鹽酸，c(NH4+)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－),錯誤。
考點：本題考查溶液的pH、弱電解質的電離。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是

A．a=b B．a>b C．c(A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖示化學變化的類型屬于

A．取代B．水解C．中和D．電離

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向NaOH(aq)滴入HAc(aq)的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是

A．c(OH-) = c(Na+) > c(Ac-) > c(H+) B．c(Na+) > c(OH-) = c(Ac-) > c(H+)
C．c(Na+) > c(Ac-) > c(OH-) > c(H+) D．c(H+) > c(Ac-) > c(Na+) > c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對應碳酸的兩步電離。關于Ki1和Ki2說法正確的是

A．Ki1的表達式為
B．Ki2對應的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A．用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B．通過觀察圖中導管水柱的變化，驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C．向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨n(SO32－):n(HSO3－)變化的關系如下表：

n(SO32－):n(HSO3－)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
B.Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
C.當吸收液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)=c(H+)
D.當吸收液呈中性時，c(Na＋)＝ c(HSO3－)＋2 c(SO32－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

己知H2CO3的酸性強于H2S，將amol·L -1 NaHS與bmol·L-1NaOH兩種稀溶液等體積混合(a>0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質的量濃度關系正確的是

A．a=b時：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)
B．a=2b時：c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+)
C．a=3b時：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D．a=4b時：4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)

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