5.相同溫度下,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+akJ;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+bkJ,兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量a與b的關(guān)系是( 。
A.a<bB.a>bC.a=bD.2b=a

分析 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+akJ;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+bkJ,
由蓋斯定律可知,①-②得到2H2O(l)=2H2O(g),且水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸收能量,以此來解答.

解答 解:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+akJ;
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+bkJ,
由蓋斯定律可知,①-②得到2H2O(l)=2H2O(g),則△H=(-akJ/mol)-(-bkJ/mol)=(b-a)kJ/mol,
水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸收能量,則b-a>0,即b>a,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4•5H2O晶體.請(qǐng)用序號(hào)填空:
上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨;屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩;屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧ 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列離子方程式正確的是( 。
A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI:5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B.向(NH42Fe(SO42稀溶液中加一定量NaOH 溶液:NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe(OH)2
C.向氯化鋁溶液中滴入過量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.SO2是評(píng)價(jià)空氣質(zhì)量的污染物之一,主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒.
(1)硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理.
①已知Ka(H2SO3)=1.54×10-2,Ka(HSO3-)=1.02×10-7,Kb(NH3•H2O)=1.77×10-5,將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中,所得溶液中溶質(zhì)是(NH42SO3(填化學(xué)式),該溶液呈堿(填“酸”“堿”或“中”)性.
②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是C(填序號(hào)).
A.2[c(NH4+)+c(NH3•H2O)]=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
B.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
C.c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+
D.c(NH4+)+c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SO3)+c(H+
③常溫下,若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2,完全吸收后溶液中c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),則原NaOH溶液的pH值為12.
(2)燃煤煙氣中可通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)硫的回收:SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+S(l)
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(CO)c(S{O}_{2})}$.
②恒溫恒壓下,5分鐘時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡,氣體密度減小16g•L-1,則0-5分鐘內(nèi)CO的反應(yīng)速率是0.2mol/(L•min),若升高溫度氣體的密度增加,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”或“<”).
③下列措施,既能提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率,又能提高SO2的吸收率的是A(填序號(hào)).
A.加壓          B.增加SO2的濃度C.升高溫度  D.移走產(chǎn)物
(3)SO2還能被多種物質(zhì)吸收.
①寫出SO2與Ba(NO32溶液反應(yīng)的離子方程式:3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個(gè)溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是DBAC(用序號(hào)排序).
A.H2S       B.Na2SO3C.BaCl2    D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.(1)洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑.
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2 Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.
②漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2═CaCO3 ↓+2HClO.
(2)汽車尾氣中的NO,是造成大氣污染的物質(zhì)之一.在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列物質(zhì)化學(xué)式和俗名對(duì)應(yīng)正確的是(  )
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明礬KAl(SO42
D綠礬FeCl2•7H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.濃度均為0.2mol•L-1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
B.濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):a>b>c
C.NaHSO3溶液顯酸性,c(Na+)>c(HSO3- )>c(H+)>c(OH-)>c(SO32-
D.pH=3.6 的0.lmol/LHX 與0.lmol/LNaX 的混合溶液中,2c(H+)-2c(OH-)=c(X-)-c(HX)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列過程通電后才能進(jìn)行的是( 。
①電離 ②電解、垭婂儭、茈娀瘜W(xué)腐蝕.
A.①②③B.①②④C.②③D.全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.碾同學(xué)欲測(cè)定NaHCO3和Na2CO3、的混合物中NaHCO3的質(zhì)量.現(xiàn)加熱10.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物,使NaHCO3完全分解,混合物質(zhì)量減少了0.62g,則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為(  )
A.6.6gB.8.32gC.2.6gD.3.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案