Question

16．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 用 KIO₃氧化酸性溶液中的 KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O═3I₂6OH^-
• B． 向（NH₄）₂Fe（SO₄）₂稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH⁺+2Fe²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+2Fe（OH）₂↓
• C． 向氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
• D． 將少量SO₂通入NaClO溶液：SO₂+H₂O+2ClO^-═SO₃^2-+2HClO

Answer 1

分析 A．酸性環(huán)境下不能生成氫氧根離子；
B．氫氧化鈉過(guò)量，銨根離子、氫氧根離子都反應(yīng)；
C．氨水中一水合氨為弱堿應(yīng)保留化學(xué)式；
D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．用 KIO₃氧化酸性溶液中的 KI，離子方程式：5I^-+IO₃^-+6H⁺═3I₂ +3H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向（NH₄）₂Fe（SO₄）₂稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH⁺+2Fe²⁺+5OH^-═NH₃•H₂O+2Fe（OH）₂↓，故B正確；
C．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；
D．將少量SO2通入NaClO溶液，離子方程式：3ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．