某物質(zhì)的晶體中含Ti、O、Ca三種元素，其晶胞排列方式如右圖所示，晶體中Ti、O、Ca的個(gè)數(shù)之比為（   ） 
A．1∶3∶3B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
I . 固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無(wú)液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結(jié)構(gòu)回答：

（1）干冰中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。
（2）堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有_________（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為_______。
（3）CO2中心原子的雜化方式為_______，有一種與CO2互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe3+ ，寫出其電子式______________________。
II. 釔鋇銅氧的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的銅元素有兩種價(jià)態(tài)，＋2價(jià)和＋3價(jià)。

（4）寫出Cu3+的電子排布式：                         。
（5）根據(jù)圖示晶胞結(jié)構(gòu)，推算晶體中Y，Cu，Ba和O原子個(gè)數(shù)比，確定其化學(xué)式為：   。
（6）根據(jù)（5）所推出的化合物的組成，(該化合物中各元素的化合價(jià)為Y +3、Ba +2)，計(jì)算該物質(zhì)中＋2價(jià)和＋3價(jià)的Cu離子個(gè)數(shù)比為：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

1996年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C60分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個(gè)碳原子仍然滿足四個(gè)價(jià)鍵飽和；多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。
請(qǐng)完成下列問題：
(1)一個(gè)C60分子中有多少個(gè)五邊形和多少個(gè)六邊形？
(2)一個(gè)C60分子中有多少個(gè)C=C？
(3)已知C70分子的結(jié)構(gòu)模型也遵循C60的那些規(guī)律，請(qǐng)確定C70分子結(jié)構(gòu)中上述幾項(xiàng)參數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

屬于離子晶體的是：
A．鈉B．金剛石
C．干冰D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(22分) 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為      ；1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為     。
(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是                ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為          。

③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．液晶是由分子較大、分子形狀呈長(zhǎng)形或碟形的物質(zhì)形成的晶體
B．制造光導(dǎo)纖維的主要材料是高純度硅，屬于原子晶體
C．H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
D．NaCl和MgO晶體熔融時(shí)克服的作用力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

仔細(xì)觀察下列圖形，則它表示的是晶體還是非晶體
A．是晶體B．可能是晶體，可能是非晶體
C．是非晶體D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) 中與互為等電子體，的電子式可表示為        ；1mol 中含有的鍵數(shù)目為           。
(2)將乙炔通入溶液生成紅棕色沉淀。基態(tài)核外電子排布式為                         。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是                ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為                  。
(4) 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體相似（如圖所示），但晶體中含有的中啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。晶體中1個(gè)周圍距離最近的數(shù)目為              。

B．對(duì)硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機(jī)中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。

一種新的制備對(duì)硝基甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用），45℃反應(yīng)1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對(duì)硝基甲苯。
(l)上述實(shí)驗(yàn)中過濾的目的是                 。
(2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機(jī)層處于       層（填“上”或'下”）；放液時(shí)，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來(lái)，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有             。
(3) 下列給出了催化劑種類及用量對(duì)甲苯硝化反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
催化劑
n（催化劑）
硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
總產(chǎn)率（%） 
n（甲苯）
對(duì)硝基甲苯
鄰硝基甲苯
間硝基甲苯
濃H2SO4
1.0
35.6
60.2
4.2
98.0
1.2
36.5
59.5
4.0
99.8
NaHSO4
0.15
44.6
55.1
0.3
98.9
0.25
46.3
52.8
0.9
99.9
0.32
47.9
51.8
0.3
99.9
0.36
45.2
54.2
0.6
99.9
①NaHSO4催化制備對(duì)硝基甲苯時(shí)，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為              。
②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點(diǎn)是                    。
③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點(diǎn)有_        、         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是（   ）
①熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>單質(zhì)硫
②氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高
④因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀�，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的陰離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
A．①②③    B．②③④    C．②④⑤    D．①③⑤

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