Question

18．與50mL 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中 Na⁺的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�

• A． 50mL 0.2mol•L^-1的 NaCl 溶液
• B． 100mL 0.1mol•L^-1的 NaCl 溶液
• C． 25mL 0.2mol•L^-1的 Na₂SO₄溶液
• D． 10mL 0.5mol•L^-1的 Na₂CO₃溶液

Answer 1

分析 鈉離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與硫酸鈉的化學(xué)式及其濃度有關(guān)，如：50mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：50mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L，
A.50 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.2mol/L，故A正確；
B.100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中鈉離子的濃度為0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.25 mL 0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中鈉離子的濃度為：0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D.10mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液中鈉離子的濃度為1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的濃度的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，注意離子的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．