Question

13．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕BD （填序號）．

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置如圖，則 A電極對應(yīng)的金屬是銅（名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

Answer 1

分析 （1）工業(yè)上采用熱還原法來制取金屬鐵；
（2）根據(jù)金屬生銹的條件以及原電池和電解池的工作原理知識來回答判斷；
（3）在鐵件的表面鍍銅時，金屬銅必須是陽極材料，金屬鐵為陰極，根據(jù)電解池的工作原理來回答．

解答 解：（1）工業(yè)上采用一氧化碳還原氧化鐵的熱還原法來制取金屬鐵，即3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）B裝置中，金屬鐵做原電池的正極，被保護(hù)，不易生銹，D裝置中，金屬鐵作陰極，被保護(hù)起來，C裝置具備金屬生銹的條件，A裝置中，金屬鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕，故答案為：BD；
 （3）在鐵件的表面鍍銅，金屬銅必須是陽極材料，發(fā)生電極本身失電子的氧化反應(yīng)，且金屬鐵為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案為：銅；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理以及鐵件的表面鍍銅知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．