【題目】(題文)(1)在下圖的8個裝置中,屬于原電池的是____________。
(2)依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
①電極X的材料是______;電解質(zhì)溶液Y是________;
②銀電極為電池的______極,發(fā)生的電極反應(yīng)為__________________;
(3)航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置,它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:
①電池的負(fù)極是____(填“a”或“b”),該極的電極反應(yīng)是____________。
②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2時,有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
③開始放電時,正極附近溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)
④以銅為電極,用此電池作電源,電解以下溶液,開始階段發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2↑的有______________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液
D.CuSO4溶液 E.NaCl溶液
【答案】 4,6,7 鋅 AgNO3 正 Ag++e-==Ag a CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O 1 增大 BCE
【解析】(1) 根據(jù)原電池構(gòu)成條件分析;
(2)根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s) 分析,在反應(yīng)中, Zn被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,則正極為活潑性較Zn弱的Ag, Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag,電解質(zhì)溶液為AgNO3,原電池中,電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。
(3)①寫出正極電極反應(yīng)式,用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即為負(fù)極反應(yīng)式;
②計算出氧氣的物質(zhì)的量即可求出轉(zhuǎn)移電子數(shù);
③根據(jù)放電時的正極反應(yīng)來確定正極附近溶液的氫氧根離子濃度的變化;
④以銅為電極,用此電池作電源,電解以下溶液,開始階段發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑,說明陰極為水中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以可以為活潑的金屬陽離子的溶液。
詳解:(1) 根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①②;而且兩電極活潑性不同,排除③;注意④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬,即含兩個電極;必須存在電解質(zhì)溶液,可排除⑤;電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路,⑧不符合要求;④⑥⑦都滿足形成原電池的條件。因此,本題正確答案是: ④⑥⑦;
(2) ①由反應(yīng)2Ag+(aq)+Zn(s)===Zn2+(aq)+2Ag(s)可以知道,在反應(yīng)中, Zn被氧化,失電子,應(yīng)為原電池的負(fù)極, Ag+在正極上得電子被還原,電解質(zhì)溶液為AgNO3,
因此,本題正確答案是: 鋅;AgNO3 ;
②正極為活潑性較Zn弱的Ag, Ag+在正極上得電子被還原,電極反應(yīng)為Ag++e-==Ag,
因此,本題正確答案是:正極;Ag++e-==Ag ;
(3)①甲烷燃料電池中,甲烷在負(fù)極失電子,a為負(fù)極,氧氣在正極得電子,電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式: CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O,因此,本題正確答案是: a;CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O;
②5.6 L氧氣的物質(zhì)的量為:=0.25mol,根據(jù)電極反應(yīng): O2+4e-+2H2O=4OH-,消耗5.6 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:0.25mol×4═1mol,因此,本題正確答案是:1;
③開始放電時,正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng),即O2+4e-+2H2O=4OH-,產(chǎn)生氫氧根,在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大,因此,本題正確答案是:增大;
④以銅為電極,用此電池作電源,電解以下溶液,開始階段發(fā)生反應(yīng):Cu+2H2O═Cu(OH)2+H2↑,說明陰極為水中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以可以為活潑的金屬陽離子的溶液,故BCE符合,AD不符合,故選:BCE;
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】壓強(qiáng)變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 ( )
A. H2(氣)+I(xiàn)2(氣) 2HI(氣)
B. 3H2(氣)+N2(氣) 2NH3(氣)
C. 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣)
D. C(固)+CO2(氣) 2CO(氣)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是( )
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B. 該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C. 每生成1 mol O2,約有29 g CO2被還原
D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-===C3H8O+5H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是( )
A.第15列某元素能與其他元素化合形成堿性氣體
B.第2列元素中肯定沒有非金屬元素
C.第17列的第一種元素的原子序數(shù)為9
D.短周期中能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的金屬元素位于第ⅣA族
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________________________。
(2)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________ ℃。此溫度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g),充分反應(yīng),達(dá)到平衡時,CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)在800 ℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則正、逆反應(yīng)速率的比較為v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是
A. 乙醇與乙酸都可以與鈉反應(yīng)
B. 油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,都是高級脂肪酸與甘油形成的酯
C. 1mol有機(jī)物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)
D. 分于式為C4H7ClO2,可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2的有機(jī)物可能結(jié)構(gòu)有6種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四中有機(jī)物的說法正確的是( )
A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水,均有紅棕色液體生成
B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱,然后加入稀硝酸調(diào)至溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,均有沉淀生成
D. 乙與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)得到兩種烯烴
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上用鈦礦石(主要成分為FeTiO3,主要含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2:
其中,步驟II發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
①步驟I發(fā)生反應(yīng)的離了方程式是:_____________、___________。為提高鈦礦石的堿浸出速率,步驟I可采取的辦法除提高堿的濃度外,還可以采取的辦法有_________________、__________________________(寫出兩種方法)。
②步驟II中加入Fe的目的是___________________;分離出FeSO4晶體的操作是___________。
③步驟III形成的TiO2·nH2O 為膠體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是____________,可能生成的氣體是__________________。
方法二: 通過以下反應(yīng)制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H=+ 151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
實際生產(chǎn)中,需在反應(yīng)①過程中加入碳,可以順利制得TiCl4。碳的作用除燃燒放熱外,還具有的作用是_______________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com